Stability Constants of Ni-glycinate Complex

목차

1. 실험제목

2. 날 짜

3. 이 름

4. 실험목적

5. 실험원리
(1) 안정한 착물
(2) 안정화 상수(Stability constant)
(3) Glycine

6. 시약 및 기구
1) 시약
2) 기구

7. 실험 방법

본문내용

5. 실험원리
(1) 안정한 착물
1) 열역학적 관점
- 반응에서 방출되는 열량과 반응하는 동안의 entropy변화에 의존한다. → 평형상수로 표기
- 반응에서 방출된 열의 증가, 반응하는 동안 생성된 불규칙성 증가 → 생성물의 안정도
2) 정전기적 관점
- 반대전하를 가진 이온사이에 생성된 착물 → 가장 안정
- ion의 charge가 클수록 ion의 크기가 작을수록 안정하다.
- 금속이 작을수록 안정하다.
3) 착물의 안정성에 영향을 주는 인자
① 금속
크기와 전하 전하/반지름이 클수록 안정
결정장 효과 CFSE가 클수록 안정
a부류와 b부류
▷ a부류의 금속(높은 산화상태와 hard한 리간드) : N, O, F일 때 안정
▷ b부류의 금속(낮은 산화상태와 soft한 리간드) : N, O, F 족의 무거운 원소일 때 안정
② 리간드
염기도 - 염기도가 클수록 안정한 착물을 형성한다.
Chelate Effect - 금속 chelate는 그와 유사한 비 chelate금속 착물보다 더 안정하다.
Chelate 고리의 크기 - 오각형고리 (내각108°) ⇒ 가장 안정한 Chelate고리.
Steric Effect 작은 리간드가 유사한 큰 리간드보다 안정한 complex생성한다.

< 중 략 >

4. Glysine의 pKa값 결정
① H2O 90mL + 0.2N KNO3 100mL + 0.4N Glycine 10mL을 500mL 비이커에 넣는다.
② pH meter를 보정
③ 보정된 pH meter로 pH를 측정
④ stirring하면서 표정된 NaOH 0.5mL씩 가하여 25mL까지 첨가하면서 적정
⑤ NaOH 첨가량과 pH를 계속 기록
⑥ pKa 값을 계산하고, 평균값을 구한다.
5. K1, K2, K3 결정
① 0.2N KNO3 100mL + 0.1mmol NiCl26H2O + 0.1N HNO3 10mL + H2O 90mL를 500mL 비커에 넣는다.
② 0.4N sodium glycinate 25mL 용액 제조
☞ 표정된 0.5N NaOH 0.4g + glycine 0.75g + 증류수 25mL
③ ①용액을 sodium glycinate 용액으로 0.4mL씩 20mL까지 첨가하면서 적정
④ Sodium glycinate 첨가량과 pH를 계속 기록
⑤ 을 구하기
⑥ K1, K2, K3 구하기

참고 자료

없음