[물리화학실험] 물의 수증기압

목차

1. INTRODUCTION
2. EXPERIMENTAL
3. RESULTS & DISCUSSION
4. 고찰

본문내용

1. INTRODUCTION
1.1 실험목적
온도에 따라 물의 수증기압을 측정하여 공기의 부분 압력과 수증기의 부분 압력을 구하고, 물의 몰 증발열()을 구할 수 있다.

1.2 실험원리
액체 상태의 분자가 액체 표면으로부터 벗어나기에 충분한 에너지를 가지게 되면 상 변화가 일어난다. 증발(Evaporation) 또는 기화(Vaporization) 액체가 기체로 전이되는 과정을 말한다. 온도가 높을수록 운동 에너지가 커지기 때문에 더 많은 분자가 액체로부터 이탈할 수 있다.
액체가 기화될 때, 기화되는 기체 분자는 증기압(Vapor pressure)을 나타낸다. 분자가 액체 상태를 떠나면서 증기상이 형성되고, 상당량의 증기가 존재하게 되면 증기압을 측정할 수 있다. 그러나 기화 과정이 무한정 계속되는 것이 아니라 동적인 평형상태까지 진행된다.

<중 략>

이번 실험은 실온의 증류수를 2L 비커에 실린더가 잠길 정도로 가득 넣어 80℃까지 물의 온도가 균일하도록 유리막대로 저어주면서 가열한 후, 50℃까지 식히면서 10℃ 간격으로 눈금 실린더 안의 기체 부피를 측정하고 얼음으로 5℃이하까지 내린 후 다시 실린더 안의 기체 부피를 측정한다. 이 때 수증기압을 무시하면 이상기체 방정식을 이용하여 공기의 몰농도를 구할 수 있다. 이 몰농도를 이용하여 5℃ 이상에서의 를 이상기체 방정식으로 구할 수 있다. 대기압을 1atm이라고 가정하고 각각의 온도에서 얻은 실린더 안의 공기의 부피를 이용하면 공기의 부분압력을 얻을 수 있다. 는 이므로 대기압 1atm에서 를 빼, 수증기의 압력을 구할 수 있다.

참고 자료

없음