화학반응속도 일반화학II

목차

1. Object
2. Apparatus & Reagents
3. Theory
4. Procedure
5. Data & Result
6. Discussion

본문내용

Object
반응물의 초기농도를 다르게 하여 화학 반응 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 구한다.
Apparatus & Reagents
생략
Theory
반응속도(Reaction Rate)
어떤 화학 결합이 깨지고, 생성될 때의 화학반응이 일어나는 속도를 반응속도라고 한다.
활성화 에너지(Activation Energy)
분자들이 반응하려면 어떤 최소한의 에너지를 가지고 있어야 하는데, 충돌 모형에 의하면 이 에너지는 충돌 분자의 운동에너지로부터 나온다. 충돌에 의한 분자운동에너지는 화학 반응을 일으킨다. 반응이 일어나려면 충돌 분자는 어떤 최소 값 에너지와 같거나 그보다 큰 전체 운동에너지를 가져야 하는데 화학 반응의 시작에 필요한 최소 에너지를 활성화 에 너지라고 한다.
온도
반응 속도는 온도가 증가함에 따라 증가한다. 분자의 운동에너지는 온도가 증가함에 따라 증가하기 때문에, 전체 활성화에너지에 도달하기 위한 시간이 짧아지게 된다.

<중 략>

1. 기체부피 측정장치를 설치한다.
2. 반응 용기에 0.15M KI 10mL와 증류수 15mL를 넣고 흔들어주어서 혼합물의 온도가 물통에 담긴 물의 온도와 같아지도록 한다.
3. 3% H2O2 용액 5mL를 넣고 즉시 마개를 막은 다음 용액을 잘 흔들어준다.
4. 2mL의 산소가 발생될 때부터 시간을 재기 시작하여 생성된 산소의 부피가 14mL가 될 때까지 2mL 간격으로 시간을 측정한다. 이때 필름을 손으로 만지지 않도록 한다.
5. 반응 용기를 증류수로 깨끗이 씻은 다음에 0.15M KI 용액 10mL, 증류수 10mL, 3% H2O2 용액 10mL를 가지고 반복한다.

참고 자료

권세라 / 화학 평형 및 반응 속도 개념을 정립하기 위한 에스테르화 반응의 응용 : 고등학교 영재학급 화학 실험에 대한 제안 / 고려대학교 화학교육전공 학위논문(석사) / 2009.
손성광 / Novozym-435를 사용한 Butyl-Bulyrate 합성반응의 반응속도 및 메커니즘에 관한 연구 / 고려대학교 화공생명학과 학위논문(석사) / 2007.