균일촉매반응 일반화학II

목차

1. Object
2. Apparatus & Reagents
3. Theory
4. Procedure
5. Data & Result
6. Discussion

본문내용

Object
H2O2의 분해반응에 K2Cr2O7의 균일 촉매를 사용하여 촉매의 특성을 알아보며 반응 온도에 따른 반응 속도를 측정한다.
Apparatus & Reagents
❑ 실험 기구
❍ 기체부피 측정 장치
화학반응의 결과로 나오는 기체의 부피를 측정하는 장치
수상포집을 통해 기체의 부피를 구한다.
❑ 시약
❍ 과산화수소수(Hydrogen Peroxide)
화학식 : 
분자량 : 34.0147
m.p. / b.p. : -0.43℃ / 150.2℃
❍ 중크롬산칼륨(Potassium dichromate)
화학식 : 
분자량 : 294.185
m.p. / b.p. : 398℃ / 500℃
Theory
❑ 반응속도(Reaction Rate)
어떤 화학 결합이 깨지고, 생성될 때의 화학반응이 일어나는 속도를 반응속도라고 한다.

<중 략>

❑ 활성화 에너지 값의 오차가 크게 나온 이유

반응속도를 구하기 위해 얻은 그래프의 R2 값은 1에 가까울수록 그래프의 직선과 일치하는 경향을 보이는 값이다. 구한 값을 보면 3번째 실험인 50℃에서 한 측정의 값이 0.9918로 가장 높고 20℃에서 한 실험이 0.9898, 0℃에서 한 실험이 0.9603으로 온도가 낮아질수록 표준편차가 커지는 것을 볼 수 있었다. 활성화에너지를 구하기 위한 아레니우스식의 변형에는 절대온도의 곱이 들어가기 때문에 오차가 클수록 활성화에너지의 오차값도 커지게 된다. 또한 각각의 활성화에너지를 구하기 위해 사용된 시험관의 온도가 정확하게 273K, 293K, 323K으로 나온 것이 아니기 때문에 이 원인 또한 계산값의 오차의 원인으로 작용했을 것이다. 실제로 우리가 실험했던 상온의 온도는 20℃가 아닌 약 26~8℃였고, 얼음으로 온도를 낮춘 시험관 역시 0℃보다는 높았을 것이다.

참고 자료

Holler 등 3명 / 기기분석의 이해 / 사이플러스 / 2008 / Vol. 6 (1) / pp 877~878.
Brown 등 5명 / 일반화학 / 자유아카데미 / 2013 / Vol. 12 (3) / pp 599~630.
Skoog,Douglas.A 등 3명 / 분석화학 / 자유아카데미 / 2004
Ceciestarr A / 스타 생명과학 / 라이프사이언스 / 2005 / Vol. 5(1) / pp 612~619