<일반화학실험 A+> pH의 결정
- 최초 등록일
- 2013.10.27
- 최종 저작일
- 2013.10
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소개글
A+ 받은 pH의 결정 결과보고서 입니다.
목차
1. 실험목적
2. 원리
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 결과
6. 고찰
7. 참고 문헌
본문내용
1. 실험목적
지시약의 변색원리를 이해하고, pH 시험지와 pH 미터기로 용액의 ph를 측정해본다.
2. 원리
1)수소이온
수소원자가 하나뿐인 최외각전자를 잃어 만들어지는 1가의 양이온으로, 수소원자가 다른 원자들과 결합하고 있다가 물에 녹아 이온화되어 만들어진다. 이 수소이온이 그 용액의 pH, 즉 산성도를 가늠하는 기준이 되는데, 그 농도가 높을수록 pH는 작으며 강한산성물질이다.,
2)이온화 상수
이온화평형을 볼 수 있을 때의 평형상수이다. 전해질이 용액 속에서 어느 정도 이온화되어있는지를 수치로 표현한 것으로, 이 값이 작을 수록 이온화가 잘 일어나지 않는 약전해질이다. 이 상수는 두 용액의 농도를 각각 구하여 곱한 뒤, 그 값을 전체 용액의 농도로 나눈 값이다.
전리상수라고도 한다. 예를 들면 전해질이 수용액 중에서 이온화되었을 때 그 반응이, AB ↔ A++B- 으로 표시되고, 각각의 농도를 [AB], [A+], [B-]라고 하면 k=[A+] [B-]/[AB] 를 이온화상수라고 한다.
3)pH
pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. 또는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙여서 구할 수도 있다.
pH = log10(1/[H+])= -log10[H+]
4)산성
기본적으로는 염기에 대하여 수소이온을 잘 준다는 것을 뜻하며, 산은 수용액 속에서는 용매의 물 분자를 염기로 하여 하이드로늄이온 H3O+이 되어 있다. 이 때문에 수용액에서 산은 신맛을 가지며, 푸른색 리트머스종이를 붉은색으로 변화시키고, 알칼리를 중화시키는 등의 실제적인 성질을 보인다. 일반적으로 수용액에서는 pH(수소이온농도)가 7보다 작을 때에 산성이라고 한다.
5)염기성
염기(鹽基, base)는 수용액에서 수산화 이온을 내거나[1] 수소 이온을 흡수하는 물질의 성질을 말한다. 흔히 알칼리라고 부르며 산에 대응되는 물질로 서로 중화반응을 일으켜 염과 물을 만든다. 대부분의 염기는 금속 산화물이다. 염기는 전해질이며 대체로 쓴맛이 나며, 손에 닿으면 단백질을 녹이는 성질 때문에 미끈거린다. 염기 물질은 보통 수소이온지수가 7 이상이다.
참고 자료
대학화학실험법
줌달의 일반화학