반응열

목차

1. 서론
2. 가정
3. 실험과정
4. 실험데이터
5. 고찰
6. 오차분석
7. 토의
8. 결론
9. 참고문헌

본문내용

가정) 각 반응계의 온도가 일정해졌을 때 반응이 끝났다.
열손실은 무시한다.
각 반응물은 모두 표준상태이다. (일정한 압력(대기압)에서 반응하였다.)
용액은 밀도가 1.0g/mL인 순수한 물로 가정한다.
온도 영역이 좁으므로 온도에 따르는 열용량의 변화를 무시한다.

<중 략>

전체 반응의 상대오차는 1%에도 못 미치는 매우 작은 값이다. 하지만 가정적 측면에서 오차의 원인을 무시할 수 없기 때문에 오차 분석을 하면 다음과 같다. 먼저 단열이 제대로 일어나지 않으면 열손실로 오차가 생긴다. 이것은 실험적 요인으로, 이번 실험에서는 무시할 수 있다. 반면에 가정적 측면에서 원인은 여러 가지가 있는데 먼저 반응이 표준상태(1M, 298.15 K, 1기압)에서 일어나지 않았기 때문에 문헌 값과 정확한 비교를 할 수 없는 데서 오차가 생긴다.

<이하생략>

참고 자료

Peter, Atkins, Julio de Paula, 『물리화학』, 제9판; 파주: 교보문고, 2012.
“금속의 이온화 경향”, <http://www.mimacstudy.com/MYZ/chumsak/popup/pdfloa
der.htm?dir=prob_pdf&fn=VTA3MDk2NDZfMS5wZGY=>, (2013.04.28).
“물의 비열”, <http://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%B9%84%EC%97%B4%EC%9A%A
9%EB%9F%89>, (2013.04.28).
“표준 엔탈피”, <http://terms.naver.com/entry.nhn?cid=200000000&docId=1275820
&mobile&categoryId=200000461>, (2013.04.28).