산, 염기의 정의와 화학결합의 종류

목차

1.산·염기의 정의
1) 아레니우스(Arrhenius)의 산·염기 정의
2) 브뢴스테드-로우리(Brønsted-Lowry)의 산·염기 정의
3) 루이스(Lewis)의 산·염기 정의
4) 럭스-플러드(Lux?Flood)의 산·염기 정의
5) 피어슨(Pearson)의 산·염기 정의

2.화학결합의 종류
1) 이온결합
2) 금속결합
3) 공유결합

본문내용

◎ 산·염기의 정의
1) 아레니우스(Arrhenius)의 산·염기 정의
물에 녹아 수소 이온을 내어 놓는 물질을 아레니우스의 산, 물에 녹아 수산화 이온을 내어 놓는 물질을 아레니우스의 염기라고 한다.

<중 략>

► 산과 염기는 각각 공통적인 특성을 가지는 화합물이면서도 이 두 가지 물질이 만나면 상대 물질의 특성을 잃어버리게 하는 성질을 가지고 있다. 산은 신맛을 가지고, 리트머스의 색을 붉게 변화시키며, 금속과 반응하여 수소 기체를 발생시킨다. 염기는 쓴맛을 가지며 미끈미끈한 촉감을 나타내고 리트머스의 색을 푸르게 변화시킨다. 산에 염기를 가하면 산의 성질이 점점 약해지다가 중성을 거쳐 염기성을 나타낸다. 염기에 산을 가할 때에도 마찬가지로 염기의 성질이 약해지다가 중성을 거쳐 산의 성질을 나타낸다. 이러한 특성을 나타내는 까닭을 아레니우스는 다음과 같이 설명하였다.
· 산은 물에 녹아 수소 이온을 내어놓는데 이 수소 이온이 산의 성질을 나타내게 한다.
· 염기는 물에 녹아 수산화 이온을 내어 놓는데 이 수산화 이온이 염기의 성질을 나타낸다.
이와 같이 물에 녹아 수소 이온을 내어 놓는 물질을 산, 물에 녹아 수산화 이온을 내어 놓는 물질을 염기라고 주장한 학설을 아레니우스의 산염기라고 한다.
2) 브뢴스테드-로우리(Brønsted-Lowry)의 산·염기 정의
산-염기 반응을 수소 이온(H+) 교환을 바탕으로 설명한 이론으로써, 수소 이온을 잃는 분자를 브뢴스테드의 산, 산·수소 이온을 얻는 분자를 브뢴스테드 염기라 한다.
►산과 염기를 정의하는 방법 가운데 하나로 주로 좁은 의미의 산과 염기를 정의할 때 쓰인다. 1923년에 브뢴스테드(Brønsted)와 로우리(Lowry)가 각각 독립적으로 연구하여 같은 내용의 이론을 발표하였기 때문에 브뢴스테드-로우리 산염기설이라고도 한다.
브뢴스테드의 산염기설에 따르면 모든 산-염기 반응은 항상 짝을 이루어서 일어나는데, 이때 분자들은 서로 수소 이온(H+)을 주고받는다.

참고 자료

http://100.naver.com/100.nhn?docid=844149
http://100.naver.com/100.nhn?docid=844510
http://en.wikipedia.org/wiki/Acid%E2%80%93base_reaction
http://100.naver.com/100.nhn?docid=127260
http://100.naver.com/100.nhn?docid=27530
http://100.naver.com/100.nhn?docid=16609
http://100.naver.com/100.nhn?docid=72201