전기분해와 도금ppt

목차

1. 이론
2. 실험 방법
3. 실험 기구 및 시약
4. 주의 및 참고 사항
5. 참고 문헌

본문내용

물질에 전기에너지를 가하여 산화, 환원반응이 일어나도록 하는 것이다. 전기분해시에 (-)극에서는 (+)이온이 환원되고, (+)극에서는 (-)이온이 산화된다.
전기 분해 때의 전기량과 생성되는 물질의 양의 관계에 대해서는 패러데이의 법칙이 성립된다.

전기 분해에 관하여 1833년 패러데이에 의해서 발견된 법칙으로 전기 분해에 의해서 전극에 석출되는 물질의 양 w(g)은 물질이 종류가 같을 때는 용액을 통하는 전기량 Q(C)에 비례하고 용액을 통하는 전기량이 같을 때는 물질의 화학 당량 M(g)에 비례한다는 것을 뜻한다.
(w=kQ=kIt(g)로 표시 할 수 있다. 여기서 k는 1(C)의 전기량에 의해 분해되는 물질의 양으로 그물질의 화학 당량이라 한다.)

<중 략>

분자량: 159.62 g/mol (anhydrous)
249.70 g/mol (pentahydrate)
밀도: 3.603 g/cm3 (anhydrous) 2.284 g/cm3 (pentahydrate)
끓는점: 110 °C (·4H2O) 150 °C (423 K) (·5H2O)
특성: 푸른색의 투명한 결정으로 건조한 공기 중에 두 면 서서히 수분을 잃고 가루가 된다.

참고 자료

표준일반화학실험/천문각/대학화학회/p.p37-39
화학용어사전/일진사/윤창주/2006.05.15/p600,723,780