[공업화학] 원자 결합에 대하여

소개글

여러분께 많은 도움 되었음 합니다.

목차

1. 이온결합
1) 이온결합의 원리
2) 이온 결합의 특징
3) 격자 에너지
4) 이온 결합의 형성
5) 이온반지름
6) 이온 결합 물질의 성질

2. 공유결합
1) 이온결합이란
2) Lewis 구조식
3) 배위 공유결합
4) 극성 공유결합
5) 공유결합의 특징
6) 공유 결합의 형성
7) 공유 결합의 표시
8) 결합의 극성
9) 공유 결합 물질의 성질

3. 배위 결합
1) 배위 결합
2) 배위 결합의 유형
3) 여러 가지 결합(이온결합, 공유결합, 배위결합)을 동시에 갖는 물질의 예
4) 분자 결정과 공유 결정

4. 금속 결합
1) 금속 결합이란
2) 금속 결합의 특성
가. 금속의 물리적 특성
나. 금속 결합과 물리적 특성과의 관계
3) 합 금
4) 금속 결합의 결합력
5) 금속 결합 물질의 성질
6) 금속결합의 특징
7) 금속결합의 세기

5. 참고 문헌 및 사이트

본문내용

1) 이온결합의 원리


전기 음성도가 작아 가전자를 받아 음이온
가전자를 버리기 쉽다. 이 되기 쉽다.

금속이 비금속과 결합할 때 전자는 금속 원자에서 비금속 원자로 이동되며 이온결합 화합물이 생성된다.
나트륨 원자와 염소 원자의 반응을 보면, 나트륨은 1A족 원소이며 염소 원자는 일곱 개의 원자가 전자를 가지고 잇다. 나트륨 원자는 전자 하나를 잃게 되고, 반면에 염소 원자는 전자 하나를 얻게 된다.

형성되는 나트륨 이온은 나트륨 핵이 11개의 양성자(+11전하)를 갖고 10개의 전자만을 갖기 때문에 +1전하를 갖는다. 형성되는 염소 이온은 염소 핵이 17개의 양성자(+17전하)를 갖고 18개의 전자를 갖기 때문에 -1전하를 갖는다.

2) 이온 결합의 특징
결정이온 화합물의 이온배열을 파괴하여 변화시키는 데는 많은 양의 에너지가 필요하다. 따라서 이온 화합물은 녹는점과 끓는점이 높고 증발열과 녹음열이 크며 같은 이유로 이온결정 물질은 단단하여 결정격자를 파괴하는데 많은 힘이 필요하다. 그러나 고체들은 부서지기 쉽고, 강하게 치면 이온들의 열 사이의 평면을 따라 산산이 부서지게 된다.
이온의 입체 배열은 각종 이온의 크기와 수에 의하여 결정되며 이온 화합물의 밀도는 결정격자 속에서 이온이 차지하고 있는 공간과 또한 이온의 무게에 따라 변하다.
고체 이온 화합물은 이온들이 그들의 자리에 강하게 고정되어 있기 때문에 전기의 비전도체이다. 그러나 용융 상태에서는 이온들이 움직이기가 자유로워지며 따라서 염들은 전도성을 띠게 된다. 이온 고체는 좋은 열도체가 못 된다. 그것은 이온들이 운동에너지를 쉽게 이웃에 전달하지 못하기 때문이다.

참고 자료

- [화학결합과 군론]〔김종택 저〕【형설출판사】 1992
- http://myhome.naver.com/chem4u/generalhome/chap9.htm
- http://electrochem.kyungnam.ac.kr/chem/note/hwa6day.html
- http://www.metal.or.kr/college/m_basic/index.html
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