알칼리도 결과 레포트

목차

1. Object & Theory
2. Experimental Process
3. Observation & Result
4. Discussion
5. Appendix

본문내용

- Object & Theory
폐수의 생물학적 처리에 대한 순응도를 결정, 폐수와 슬러지의 완충 능력을 평가하는 수단으로 사용, 부식 방지의 중요한 지표로 사용하는 등 환경공학 실제 업무에서 여러 용도로 사용되는 알칼리도를 측정하는 방법에 대하여 알아보자.

? 알칼리도
알칼리도란 수중에 함유되어 있는 중탄산염, 탄산염 또는 수산화물 등의 알칼리분을 CaCO3의 mg/L로 표시한 것으로서 그 1mg/L를 1도(度)라 한다. 자연수중의 알칼리도는 주로 지질의 영향에 의한 것이지만 공장폐수, 그 외 오수에 원인인 것도 있다.
총알칼리도는 수중의 알칼리분 전부를 이에 대응하는 CaCO3의 mg/L로 표시한 것이다. 이중 페놀프탈레인 알칼리도란 수중의 OH-와 CO32-의 1/2에 해당되는 알칼리도이다. 또한 중탄산 알칼리도는 수중의 중탄산염에 의한 알칼리도, 탄산 알칼리도는 탄산염, 수산기 알칼리도는 수산화물에 의한 알칼리도이다.
즉 알칼리도는 중화점의 pH에 의해 페놀프탈레인 알칼리도(P 알칼리도)와 총알칼리도(T 알칼리도 또는 M 알칼리도)로 구별되며 구성성분으로부터 중탄산 알칼리도, 탄산 알칼리도 및 수산기 알칼리도로 구분한다.
자연수중의 알칼리도는 주로 탄산염, 또는 중탄산염으로 존재하는 경우가 많다. 대기중의 CO2나 토양중의 생물의 호흡, 분해작용으로 생긴 CO2가 빗물과 함께 석회분을 다량 함유한 암석을 통과할 때 Ca, Mg을 용해하여 중탄산염으로 되어 수중에 용해하는 데에 기인한다. 그러나, 알칼리분을 배출하는 광산폐수, 공장폐수 등으로 오염되어도 알칼리도는 높게 된다. 또한 정수장에서의 응집처리에서 pH 조절시에 알칼리제를 넣는 경우에도 탄산염, 수산화물 등의 알칼리도는 상승한다. 이와 같이 알칼리도는 하수나 각종 공업폐수의 영향을 받으면 현저히 증감되므로 수질오염의 지표로도 된다.

참고 자료

수질오염학/신광문화사/나규환 등 5명 저/2008년 9월 발행/p103
분석화학/희중당/이용근 지음/1996 발행/p70,71
http://100.naver.com (네이버 백과사전)
http://ko.wikipedia.org/wiki/Special:Search search=go=Go (위키피디아)