[물리화학] 물의기화와 엔탈피 엔트로피변화

목차

실험 방법
계산 및 결과 처리
토의
Entalpies of Reaction
결과 보고서

본문내용

핵심 내용
상변화, 물의 증기압
평형 상수와 온도, 엔탈피와 엔트로피
Clausius - Clapeyron Equation

배 경

열역학 제1법칙은 전적으로 에너지만을 다룬다. 화학 반응과 주로 관련된 에너지는 열과 일이다. (로케트 연료를 태워서 지구의 중력권을 벗어나는 경우를 생각해 보라) 어떤 화학 시스템의 내부 에너지는 외부에서 얼마만한 열이나 일이 가해졌나 아니면 외부로 열이 나가고 외부에 대해 일을 했나에 따라 변한다. 은행 구좌에 현금이나 수표가 어떤 액수의 조합으로 입금되었나 또는 출금되었나에 따라 은행 잔고가 변하는 것과 마찬가지이다.

△E = q + w

은행 잔고의 변동 = 현금에 의한 입출금 + 수표에 의한 입출금

그런데 자연에는 에너지가 낮아지는 방향으로 가려는 경향과 아울러 엔트로피(무질서도)가 높아지는 방향으로 가려는 경향이 함께 존재한다. 그리고 열역학 제2법칙은 어느 시스템에 국한해서 볼 때는 엔트로피가 감소할 수 있지만 우주 전체적으로는 엔트로피는 항상 증가한다고 말한다. 그리고 보면 엔트로피는 에너지와 함께 자연의 기본적인 양임을 알 수 있다.

그렇다면 어떤 과정의 엔트로피 변화를 측정해 보는 것은 대단히 흥미 있는 일이다. 다행히 온도의 변화에 따른 증기압의 변화를 측정함으로써 물의 기화에 따른 엔트로피 변화를 간단히 구할 수 있다.

참고 자료

없음