엔탈피 측정

목차

1. Title
2. Intoroduction
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagent
5. Procedure
6. Results
7. Discussion & Feeling

본문내용

1. Title 엔탈피 측정
2. Introduction
산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

3. Principal & Theory
1) 엔탈피 : 엔탈피는 열역학에서 계의 내부에너지와 계가 바깥에 한 일에 해당하는 에너지(즉, 부피와 압력의 곱)의 합으로 정의되는 상태함수이다. 열역학, 통계역학, 그리고 화학에서 중요한 물리량으로 엔탈피와는 서로 다르다.
* 엔탈피의 식
H=E+PV (H=계의 엔탈피, E=계의 내부에너지, P=계의 압력, V=계의 부피)
압력의 변화가 0인 경우엔, 엔탈피의 변화량은 계가 주변과 주고받은 에너지를 나타낸다. 따라서 주변의 압력이 일정하게 유지되는 반응의 전후의 에너지출입을 나타내는 데에 많이 쓰인다.
2) 상태함수 : 상태함수란 경로에 무관하고 처음과 끝의 상태만 알면 구할 수 있는 함수를 말한다.
3) 헤스의 법칙 : 화학반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙이다. 이 법칙을 이용하면 실제 일어나지 않는 반응에 대해서도 관여하는 에너지가 얼마인지를 계산할 수 있다. 또한 반응열을 직접 측정하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학반응식의 조합을 이용하여 그 반응열을 산출할 수 있다.
예를 들어 메테인 CH4가 C+2H2→CH4 에 의하여 합성되었을 때의 반응열은 다음 3가지 반응식에 의하여 구할 수 있다.

참고 자료

없음