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6-산화반원반응을 이용한 탄산칼슘정량

*혜*
최초 등록일
2013.12.19
최종 저작일
2013.09
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목차

1. Title
2. Abstract
3. Introduction
4. Material & Methods
5. Result
6. Discussion
7. Reference
8. Acknowledge

본문내용

1. Title
과망산칼륨법을 이용한 0.1N 과망산칼륨 표준용액 제조 및 과산화수소 정량

2. Abstract
이번 실험은 과망산칼륨법을 이용하여 0.1N-과망산칼륨의 표준용액을 제조하고, 산화환원적정을 통해 용액의 표준농도를 알아내고, 제조한 0.1N-과망산칼륨의 표준용액으로 산화환원 적정을 통해 H₂O₂를 정량하는 실험이다. 실험은 산화환원적정을 이해하고, 이것이 실험에 어떠한 영향을 미치는 것에 대해 이해하는 것을 목표로 한다.
실험방법은 다음과 같다. 삼각플라스크에 KMnO4 0.8g 취한 뒤, 증류수로 250ml까지 mess up한다. 이 삼각플라스크를 호일로 감싼 뒤, Water bath에서 15분 가열하고 암소에서 냉각시킨다. 식힌 용액을 1G3 유리거르게와 Witt 거름 장치를 이용하여 여과시킨 후 갈색 시약병에 보관하고, labeling한다. 다음은 H2C2O4로 0.1N-KMnO4 표준용액을 표정하는 방법이다. 삼각플라스크에 H2C2O4·2H2O를 0.2g을 취한 뒤, 증류수로 200ml까지 mess up 한다. 그 용액에 25% 황산용액 20ml를 가한다. 이 용액을 70~80℃로 가온하면서 용액 색깔이 붉은색으로 변하는 점을 end point로 잡고, 앞에서 만든 0.1N-KMnO4 용액으로 적정한다. 0.1N-KMnO4용액의 소비량을 이용하여 factor를 구한다. 마지막은 H₂O₂를 정량하는 실험이다. 삼각플라스크에 H₂O₂ 1mL를 취해 50mL 까지 mess up한다. 거기에 5% 황산용액을 20mL 가하여 제조한 0.1N-KMnO4 용액으로 무색에서 붉은색으로 변할 때까지 적정한다. 소비한 0.1N-KMnO4 의 양을 통해 H₂O₂의 양을 정량한다.
실험결과 factor값은 0.9918로 1에 가까운 수치가 나왔고, H₂O₂농도는 10.34%로 조교님이 제시한 10% 와 비슷했다. 실험과정에서 mess up 할 때 증류수를 좀 더 가하는 등 잦은 실수가 있었는데 이러한 것들이 오차의 원인이 되었다고 생각된다. 산화환원을 이용한 적정법이 오차에 어떤 영향을 미쳤는지 고찰부분에서 자세히 알아볼 것이다.

참고 자료

네이버블로그 http://blog.naver.com/sol2479?Redirect=Log&logNo=40155957602
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1108905&cid=200000000&categoryId=200000865
인권식외2, 2003, 분석화학실험, 신광문화사 p.112.
이송주외2, 1999, 분석화학, 자유아카데미, p.294-299.
허호장, 1999, 분석화학, 형설출판사, p. 325, 410
황훈, 2006, 분석화학의 기본개념, 자유아카데미, p. 247~248, 255-260,
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