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[산염기구분] 산염기 구분법

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최초 등록일
2003.05.22
최종 저작일
2003.05
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목차

1. 산과 염기의 정의
2. 짝산·염기쌍: 산과 그것의 짝염기 또는 염기와 그것의 짝산
3. 물의 산-염기 성질
4. pH-산도 측정
5. 산과 염기의 세기
6. 분자구조와 산의 세기
7. 몇 가지 전형적인 산-염기 반응
8. Lewis 산과 염기
* 지시약에 따른 구분법

본문내용

4. pH-산도 측정
a. 1909 Sorensen 제안
b. 정의: pH = -log[H ]
비슷한 방법으로 pOH = -log[OH ]
Kw = [H ][OH ] = 1.0 x 10 에서
양쪽에 음의 대수를 취하면
-log[H ] -log[OH ] = 14.00
pH + pOH = 14.00

5. 산과 염기의 세기
짝산과 짝염기의 세기에서
① 산일 셀수록 그 짝염기는 약하다.
산의세기: HNO₂ > CH₃COOH --> 염기세기: NO < CH₃COO
② 수용액에서 존재할 수 있는 가장 센 산: H₃O
③ 수용액에서 존재할 수 있는 가장 센 염기: OH

6. 분자구조와 산의 세기
a. 이성분산
① 할로젠산
HF << HCl < HBr < HI
설명: HF: 가장 큰 결합 해리 에너지, H-F 결합을 끊기가 어렵다
HI: 가장 작은 결합 해리 에너지

참고 자료

없음

태그

#산염기#루위스#Lewis

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