물리화학실험 - 전기 전도도

목차

1. 실험목적
2. 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고자료

본문내용

1. 실험목적
이 실험의 주요 목적은 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 알아보는데 있다. 각각 강전해질과 약전해질인 염화칼륨 , 염화나트륨과 아세트산 용액의 전도도를 넓은 농도 범위에서 측정하고 아세트산의 해리도와 이온화상수를 이 실험 자료로 부터 각 농도마다 계산한다.

2. 이론
2-1. 전해질 용액의 전도도
전해질 수용액의 전도도에 영향을 주는 인자는 농도, 해리도, 전해질의 평균 활동도계수, 각 이온의 성질 그리고 온도이다. 이 중 온도가 가장 중요하며, 전도도를 정밀하게 측정하려면 일정한 온도에서 실험해야만 한다.

<중 략>

0.02N KCl 표준용액을 25℃ 항온조에 약 10분간 담가서 온도를 유지하고 전기전도도를 측정하여 용기상수를 구한다. 다섯 번 측정하여 평균값의 전기전도도를 이용한다.(25℃, 0.02M KCl의 비전도도는 2.7553ms/cm이다.)
0.02N, 0.01N, 0.005N, 0.0025N, 0.00125N NaCl 용액과 0.025N, 0.0125N, 0.00625N, 0.003125N, 0.00156N, 0.000781N CH3COOH 용액을 25℃ 항온조에 담가서 온도를 유지하고 전기전도도를 측정한다. 세 번 측정하여 평균값의 전기전도도를 이용한다.

참고 자료

물리화학(8판) / Peter Atkins ․Julio de Paula / OXFORD 교보문고 / 2007 / p806~815
물리화학실험 / 강태종 외 21명 공편 / 청문각 / 1999 / p102~ 107
공업 물리화학 / 나춘기 외 4명 공편 / 동화기술교역 / 1999 / p294 ~ 301