연료전지의 종류 및 특성

목차

1. 연료전지의 종류 및 특성
2. 분극 현상의 원인
3. 연료전지의 분극현상 측정 및 그래프 작성
4. 실험에 대한 소감 및 고찰

본문내용

1.연료전지의 기본 구조

연료전지의 기본 구조는 다공성 전극(Porous Electrode)과 전해질(Electrolyte)로 이루어지며, 부가적으로 단위전지를 전기적으로 연결하고 기체를 공급하는 구성부품 들이 필요하다. 다공성 전극은 전기화학반응이 일어날 수 있도록 넓은 표면적을 제공하고 이때 발생하는 전자의 이동통로를 제공한다. 즉, 기체는 다공성 전극을 통하여 전자 도전체인 전극과 이온 전도성 물질인 전해질이 맞닿은 영역(Three Phase Boundary)까지 이동하여 전기화학 반응을 일으킨다.
전해질은 다공성 전극 사이에서 이온의 이동통로를 제공하지만 전자의 이동은 차단하고 연료와 산소를 분리한다. 이때 전해질을 통과하는 이온의 종류에 따라 다음과 같이 H+, O2- 전도성 전해질(Conducting Electrolyte)로 구별된다.

<중 략>

또한 Reforming 반응에서 발생되는 CO가 촉매인 Pt를 열화 시키므로 CO를 제거하기 위해서는 Reforming part가 더욱 복잡해지고 커지게 된다. 이에 휴대용으로 PEFC보다는 효율은 떨어지지만 Reforming part가 필요 없어 소형화가 용이한 DMFC가 개발되었다. 반면에 고온에서 작동하는 SOFC는 내부 Reforming도 일어나고 CO가 촉매에 크게 영향을 미치지 않으며 열원도 제공하므로, Reforming part를 최소하고 고온 배열로서 마이크로 가스 터빈 등을 구동할 수도 있다. 나아가서는 가솔린과 천연가스 그 자체를 직접 연료로 사용하는 것까지 가능하다.

참고 자료

없음