[일반화학] 온도측정과 온도계보정

목차

실험목적

실험원리
1.온도를 나타내는 척도
2.온도계 보정의 원리
3.열역학적 온도계를 사용하지 않는 온도 측정

실험방법
1.어는점측정
2.끓는점측정
3.미지시료측정

보충자료
1.실험시의 주의사항
2.시료의 조사

참고문헌

본문내용

1. 벤젠 ( benzene )
분자량 : 78.11
용해도 : 1.8g/L(25℃)
녹는점 : 5.5℃
끓는점 : 80.1 ℃
밀도 : 0.8765g/mL(25℃에서)로 매우 가볍다.

독성: 사람이 고농도의 벤젠에 단기간이라도 노출될 경우,흥분․구토․두통․졸음․혼수등을 거쳐 심할 경우 에는 사망에 이르기도 하는데, 이는 벤젠이 주로 중추신경계에 영향을 미치기 때문이다. 공기를 매개로 할 경우 약25,000ppm에 노출되면, 즉시 사망하는 것으로 보고 되었다. 또한, 벤젠은 사람에서 발암성이 있는 것으로 알려져 있으며, 세계보건기구(WHO)는 식수 중의 벤젠농도를 10㎍/L이하로 권장하고 있다. 우리나라에서도 식수 (먹는 샘물)에 대한 수질 기준을 WHO의 권고에 맞춰 벤젠 농도를 10㎍/L이하로 규정하고 있다.
냄새 감지 한계 농도 : 공기 중에서 4.9㎎/㎥
수중에서 2㎎/L

성질 : 휘발성이 있으며 특유한 냄새가 나는 무색의 액체로 인화성이 크다.
물에 섞이지 않고(무극성), 알코올, 에테르, 아세톤 등에 잘 녹으며, 유지나 수지등을 잘 녹이므로 유기 용매로 사용된다.
불을 붙이면 그을음이 많은 불꽃을 내며 탄다. 이것은 수소 원자수에 비해 탄소 원자수가 많고, 벤젠의 연소에 산소가 많이 필요하기 때문이다.
벤젠은 방향족화합물의 기초가 되는 것으로 가장 간단한 방향족탄화수소이다.
벤젠은 6개의 탄소 원자가 정육각형의 구조를 이루고 있고, 분자식은 C6H6이며, 각각의 탄소 원자에 수소 원자 1개가 결합되어 있다. 벤젠은 분자식내에 3개의 이중 결합이 들어 있는 것처럼 보이지만 각각의 이중 결합은 특정원자 사이에 고정되어 있지 않고 6개의 탄소사이에 균일하게 퍼져 있다. 따라서 벤젠에서의 모든 탄소 원자간의 결합은 동등하며, 단일 결합과 이중 결합의 중간적 성질을 가진다.
벤젠과 같이 2개 이상의 구조식으로 나타낼 수 있는 구조를 공명 구조라 하고, 공명 구조들이 혼성된 구조를 공명 혼성이라고 한다.
벤젠은 불포화이면서도 에텐과는 다르게 첨가 반응이 어려운 화합물이다. 탄소와 수소가 1:1의 비율로 결합하고 있으면서도 안정하다. 벤젠 고리를 가진 화합물은 향기를 내는 성질이 있어 방향족 탄화수소라고 부른다.

참고 자료

1.동서대학교 홈페이지(http://www.dongseo.ac.kr/)
2. 교재
3. 두산동아 백과사전
4.화학교육 홈페이지(http://www.chemed4u.net)