평형상수의 결정

소개글

일반화학실험레포트입니다.

목차

1. Title . 평형상수의 결정
2. Introduction
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Result
7. Discussion & Feeling

본문내용

1. Title . 평형상수의 결정

2. Introduction
화학반응이 평형상태에 도달하였을 때 평형상태에서 존재하는 반응물과 생성물 각각의 농도를 비색법으로 측정하여 반응의 평형상수를 계산한다.

3. Principle & Theory

1) 착물 (complex), 착이온 (complex ion)
1개 또는 그 이상의 원자나 이온을 중심으로 몇 개의 다른 원·이온 ·분자 또는 원자단 등이 방향성을 갖고 입체적으로 위치하여 하나의 원자집단을 이루고 있는 것을 말하며 이온의 형태를 가진 경우를 착이온이라고 한다.

2) 화학평형
화학반응이 진행되어감에 따라 반응물의 농도는 감소하고, 생성물의 농도는 증가된다.
따라서 생성물이 생겨나는 정반응의 속도는 점점 느려지고, 반대로 생성된 물질이 다시 분해되는 역반응의 속도는 점점 빨라지게 되는데, 마침내는 그 두 속도가 같아져서 생성물과 반응물의 농도는 더 이상 변하지 않으나 반응은 계속 진행되는 상태에 이르게 된다.
(1) 평형법칙
① 질량작용의 법칙 : 온도가 일정, 반응속도는 반응물의 몰(mol)농도에 비례한다.

② 화학 평형법칙 : 평형상태에서 반응물의 농도의 곱과 생성물의 농도의 곱의 비는 항상 일정하다
※ 화학 평형상태에서 V1 = V2 이므로 k1 . [A]a . [B]b = k2 . [C]c .[D]d

참고 자료

없음