Solubility Product Constant of Lead(II) Iodide by Data Extrapolation [무기화학 및 실험]
- 최초 등록일
- 2014.05.18
- 최종 저작일
- 2014.04
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소개글
무기화학 및 실험 때 작성한 레포트 입니다.
도움이 되었으면 합니다.
목차
1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 토의사항
7. 참고문헌
본문내용
5개의 다른 농도 Pb(NO3)를 KI로 적정하여 연노랑색의 침전물인 PbI2의 종말점을 찾은 후 그래프를 그리고 외삽법을 사용하여 무한 묽힘 농도에서의 Ksp값을 알아본다.
평형상수(equilibrium constant)
특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도관계를 나타낸 상수이며 반응물 및 생성물의 초기농도에 관계없이 항상 같은 값을 지닌다. 이 값이 크면 평형에서 생성물이 반응물보다 더 많이 존재함을 의미한다.
<중 략>
☞Pb(NO3)2 용액 0.25M, 0.1M, 0.05M, 0.02M, 0.01M을 0.05M KI 용액으로 적정하고 종말점을 찾아 KI 용액의 부피를 기록한다.
☞ 0.1M, 0.05M, 0.02M, 0.01M Pb(NO3)2 용액에 대해서도 같은 방법으로 실험한다.
☞ 각각 농도별로 3회식 적정하여 평균을 구한다
참고 자료
네이버 백과사전 http://100.naver.com/100.nhn?docid=76372
무기화학실험책 , p29~36
일반화학6판(2005),자유아카데미,일반화학교재연구회,P149~155, p156~166
http://blog.daum.net/jty71/10850833
LANGE’S Handbook of CHEMISTRY , John A Dean , Mc Graw Hill , Fifteenth Edition , p.8.6 ~ 8.11
CRC HandBook of Chemistry and PHYSICS, DAVID R.LIDE Editor-in-chief, 81st Edition 2000-2001, p.8-112
HANDBOOK of CHEMISTRY and PHYSICS 42ND, EDITION 1960~1961 p.1746