산소의 몰 부피
- 최초 등록일
- 2014.06.11
- 최종 저작일
- 2014.06
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목차
Ⅰ. 실험 목적
Ⅱ. 실험 원리
Ⅲ. 실험 방법
Ⅳ. 실험 기구 및 시약
Ⅴ. 결과
Ⅵ. 결론 및 고찰
Ⅶ. 참고문헌
본문내용
① 약 2g의 KClO3와 0.5g의 MnO2를 시험관에 넣고 무게를 정확히 (0.01g까지) 측정한다.
…→ (시험관 + 시약)의 무게를 측정한 후 반응 후의 무게 (시험관 + 시약)를 측정하여 무게 차이를 기록한다.
…→ 반응 전 무게 - 반응 후 무게 = O2의 무게
② 그림과 같이 장치한다.(이때 시험관은 연결하지 않는다)
③ 클램프를 열고 유리관B를 조금 불어 유리관A 및 고무관에 물을 채워라. 물이 차면 클램프를 잠근다.
④ 시험관을 회전하여 그 안의 고체들(2가지)이 섞이게 한 후 장치에 연결한다.
모든 연결부분이 새지 않도록 파라필름을 사용하여 막아준다.
참고 자료
강태종, 일반화학실험, 녹문당, 2009, chp16 화학반응의 몰 개념, pp 79~83
조성일, 교양화학실험, 청문각, 2007, chp 5 산소의 몰부피 실험 pp 26~30
화학교재연구회, 일반화학실험(현대), 사이플러스, 2010, chp 9 산소의 제조와 몰부피, pp 42~45
강철의 공대생, 기체상수의 결정실험, http://blog.naver.com/62311803 Redirect=LoglogNo=70083111631, 2010/4/11