제 3 주. 용액의 산도(acidity, pH)측정법 및 완충계(buffer system)

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목차

1. 서론
2. 완충용액
3. 인산염은 무엇인가?
4. 몰농도와 노르말농도
5. 준비물 및 방법
6. 결론
7. 토의
8. Further study
9. 참고문헌

본문내용

1. 서론
생물체 내의 생화학 반응을 이해하기 위해서는 실제로 생물체의 많은 부분을 차지하고 있고 생명체 유지에 큰 역할을 하고 있는 물의 특성을 이해하는 것이 중요하다. 물은 다양한 용질을 녹일 수 있는 생명의 용매이다. 산과 염기는 일반적인 전해질로 물에 녹아 이온화한다. 이 때, 를 생성하는 것을 산이라고 하고 를 생성하는 것을 염기라고 한다. 수용액에서 (aq)의 몰농도를 고려하여 pH = -log[] 로 표현한다. 25℃에서 중성 용액의 pH는 7.00이다. 용액의 산성이 강할수록, 즉 []가 증가할수록 pH는 감소한다.
순수한 물에 강산이나 강염기를 첨가해 주면 pH가 갑작스럽게 변화할 것이다. 혈액의 pH가 조금이라도 변하게 되면 산소의 유입이나 신진 대사에 큰 영향을 미쳐서 생명에 지장을 줄 수 있기 때문에 체내에서 과 의 농도를 일정하게 유지하는 것은 매우 중요하다. 사람의 혈액은 보통 pH 7.40인 상태를 항상 유지하는데 이는 혈액이 탄산과 인산, 단백질의 작용으로 pH를 일정하게 유지하는 완충용액의 한 종류이기 때문이다. 완충 용액(buffer solution)이란 약한 짝산-짝염기 쌍을 포함하는 용액으로 약간의 강산이나 강염기를 첨가했을 때에도 갑작스럽게 pH가 변하지 않는 용액을 뜻한다.
다양한 용액의 pH를 pH meter와 pH paper를 이용하여 측정해보고 농도를 알고 있는 5M NaOH를 에 소량씩 서서히 첨가하여 인산완충계 적정시의 pH 변화를 그래프로 나타내어 살펴본다. 그리고 앞에서 설명한 완충 용액의 종류와 특성, 작동 기작을 알아보는 것이 이번 실험의 목적이다.

참고 자료

Brown 외 4인, 『일반화학 제12판』, 자유아카데미, 2013
http://blog.naver.com/lotus999?Redirect=Log&logNo=70024616155
http://blog.naver.com/kiddhong?Redirect=Log&logNo=130024392529