제 9장. 기체상수의 결정

소개글

연세대학교 2014년도 1학기 공학화학 결과레포트 A받고 레포트 점수 전체분반 1등한 자료입니다. 표지 or마지막장에 점수까지 적혀 있습니다.
9/9점임

목차

1. 실험목적

2. 실험배경

3. 실험 기구 및 시약

4. 실험 방법

5. 실험 결과 및 고찰
1) 실험 A의 1차 및 2차 실험의 R값을 구하는 과정 및 식(자세히)
2) 실험 B의 1차 밒 2차 실험의 R값을 구하는 과정 및 식(상세히)
3) 이 실험에서 사용하는 기체에 따라서 시약병에 넣은 액체를 적절하게 선택해야 한다. 기체와 액체의 어떤 성질을 고려하려 액체를 선택해야 하는가?
4) KClO3와 NaHCO3를 사용한 실험에서 얻은 기체 상수 값이 다른 이유는 무엇이겠는가?
5) 이 실험에서 시약병 속에 발생한 기체의 부분압력은 대기압과 수증기의 증기압의 차이로 계산하였다. 이런 계산이 가능한 것은 어떤 이유 때문이고 어떤 경우에 그런 계산이 가능하겠는가?
6) 시험관이 실온으로 식기 전에 부피를 측정하면 실험 결과에 어떤 영향을 미치겠는가?
7) 기체의 용해도가 각각의 오차율에 어떤 영향을 주었는가?

6. 주의 및 참고사항

7. 참고문헌

본문내용

촉매란 화학 반응에 참여하여 속도를 증가 혹은 감소시키지만 그 자체는 아무런 화학변화를 일으키지 않는 물질을 말한다. 따라서 촉매는 균형 화학 반응식에는 나타나지 않지만 촉매가 있으면 속도법칙에 큰 영향을 미치게 되는데, 예를 들어 반응경로를 변경하여 반응속도를 빠르게 하는 경우도 있다. 촉매는 소량만 있어도 반응속도에 큰 영향을 미치므로 화학공업에서는 부산물 없이 원하는 반응만을 빨리 진행시킬 수 있는 촉매를 찾고자 하는 연구가 활발하게 진행되고 있다.

촉매가 반응물과 같은 상으로 존재하는 것으로써 기체상 촉매가 기체상 반응에서 그 속도를 증가시키거나 용액에서 녹은 촉매는 용액 내에 일어나는 반응을 촉진시킨다.

참고 자료

일반화학 12판