양쪽성 금속 수산화물

목차

1.Title
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion&Feeling
8.출처

본문내용

2.Introduction
수산화나트륨의 순수한 용액을 염화아연 용액에 넣으면 흰 침전이 생성된다. 침전이 형성되면 둘로 나눈다. 한쪽에 과량의 수산화나트륨을 넣으면 침전이 녹는다. 나머지 한쪽에 염산을 넣으면 역시 침전이 녹는다. 이러한 아연의 양쪽성 수산화물의 반응을 알아보자.

3. Principle & Theory
①양쪽성
산성과 염기성 모두로 반응하는 것(≒양성)을 말한다. 아미노산, 단백질, 물 등이 해당한다.

②양쪽성 원소
산은 다른 산과 반응하지 않고 염기는 다른 염기와 반응하지 않는데 산과 염기 모두에 반응하는 원소를 양쪽성 원소이라 한다. 주기율표 상에서 원소의 산화물이 나타내는 성질을 보면 대체로 금속의 산화물은 염기성을 나타내고 그 세기는 왼쪽 아래로 갈수록 세어진다. 그리고 비금속의 산화물은 산성을 나타내며 그 세기는 오른쪽 위로 갈수록 세어진다. 그런데 금속과 비금속의 경계 구분에 있는 원소의 산화물은 경우에 따라 산성을 나타내기도 하고 염기성을 나타내기도 한다.

<중 략>

만들어진 NaOH 용액을 서서히 ZnCl2 용액에 첨가하자 하얀 침전(Zn(OH)2:수산화아연)이 생겼다. 이를 몇 스푼 똑같이 떠서 두 개의 비커에 나눠담고 그런 다음 한 쪽에는 과량의 NaOH 용액을, 다른 한 쪽에는 염산 용액을 넣어주었다. 원래의 바른 실험의 결과는 두 비커의 용액 모두 투명해지는 것이다. 그런데 우리 조는 염산용액이 들어간 비커는 침전이 다시 반응해 투명하게 변했지만 수산화나트륨을 넣어준 비커는 침전이 다 반응하지 않아 뿌옇게 흐려졌다. 이러한 오차의 원인은 우리 조가 침전을 비커에 나눠 담을 때 보통 3~4스푼을 넣어야 하는데 12스푼이나 넣어서 다 용해되지 못하고 침전이 남았기 때문에 뿌옇게 흐려진 것이었다. 그런데 여기서 궁금한 점은 왜 한 쪽에는 과량의 NaOH 용액을 넣어줄까 하는 것이었다. 그 이유를 생각해보고 찾아보았는데 Zn(OH)2과 NaOH의 반응을 화학식으로 나타냈을 때 2Zn(OH)2 +4 NaOH <=> 2Na2 ZnO2 + 4 H2O

참고 자료

http://100.naver.com/100.nhn?docid=812628
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=607644
http://100.naver.com/100.nhn?docid=96707
http://100.naver.com/100.nhn?docid=27572
http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%96%91%EC%AA%BD%EC%84%B1