용해도 곱 상수의 결정

목차

1.Title
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion&Feeling
출처

본문내용

2.Introduction
수산화칼슘Ca(OH)₂의 용해도 및 용해도 곱 상수를 결정하는 과정을 통하여 용해도 평형 및 공통이온효과를 이해한다.

3.Principle&Theory
①용해도
어떤 특정온도에서 용매100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 말한다.
같은 용매에 녹이더라도 용질에 따라 녹을 수 있는 양은 다르고 온도에 따라서도 달라진다.
온도가 변화하면 이들 속도도 변화하여 평형이 깨지고 용해도가 변화한다. 용해도를 알기 위해서는 ‘어떤 용매에', '어떤 용질을', '몇 도의 온도에서' 녹였는지를 고려해야 한다.
특정한 용해도를 가진다는 것은 용질이 용매 속에 용해하는 속도와 용액 속의 용질분자가 결합하는 속도가 같게 되어 평형상태에 있다는 것을 의미한다.
기체의 용해도는 온도가 상승함에 따라 감소한다. 또 이것은 기체의 부분압력에 비례하여 증대한다. 이 압력에 관한 법칙을 헨리의 법칙이라고 한다.
고체의 용해도는 용매 100g 속의 용질의 g수로 표시하며 기체의 용해도는 용매 1ml에 녹는 기체의 부피를 ml로 표시한다.

<중 략>

100mL 비커 4개, 25mL 눈금실린더 4개, 100mL 삼각플라스크 4개, 50mL 뷰렛, 뷰흐너 깔때기, 감압 플라스크, 거름종이, 고무관, 약숟가락, Ca(OH)2, 증류수, 0.025M, 0.050M, 0.10M NaOH용액, 0.10M HCl 표준용액, 페놀프탈레인지시약

※수산화나트륨 (NaOH)
눈, 피부 등에 닿으면 강한 부식성이 있어 화상을 입을 수 있다.
*주의사항
①수산화나트륨은 조해성을 가지고 있기 때문에 보관 시에는 공기와의 접촉을 피해서 마개를 꼭 닫아 보관해야 한다.
②다른 물질을 잘 부식시키기 때문에 손으로 직접 만지는 것은 좋지 않다.

※염화수소산(HCl)
①눈, 피부, 호흡기에 자극적이고 부식성이 있다.
②노출 시 구토, 메스꺼움, 갈증, 설사, 근육이완, 위출혈, 질식 등을 일으킨다.
③섭취 및 흡입 시 입, 목, 식도, 위를 침식 시키고 호흡기 염증을 일으킨다.
④눈에 들어 갔을 때 조직을 파괴, 실명 할 수 있다.
⑤접촉, 흡입 또는 섭취 시 증상은 시간이 경과한 후 나타날 수 있다

참고 자료

사이언스올 과학용어사전
http://blog.naver.com/fbdltldks?Redirect=Log&logNo=60055804387
http://blog.naver.com/bewithforyou/60046135406
http://blog.naver.com/cikandin/80092695079