평형과 르 샤틀리에의 원리

목차

1. Title
2. Introduction
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Result
7. Discussion & Feeling

본문내용

1.Title 평형과 르샤틀리에의 원리

2.Introduction
화학반응에서 반응이 어떠한 방향으로 진행될 것은 중요한 문제이다. 평형의 위치는 농도, 온도, 압력 등 반응조건에 따라 달라진다. 이번 실험에서는 반응조건이 평형의 위치에 미치는 영향을 관찰하고 르샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다.

3.Principle & Theory
①화학평형
·일정한 온도에서 시간이 흐르면 반응물이나 생성물의 초기농도에 관계없이 더 이상 겉보기 농도에 변화가 없는 상태.
·가역반응에서 정반응(반응 물질로부터 생성 물질로 가는 반응)의 속도와 역반응(생성 물질로부터 반응 물질로 가는 반응)의 속도가 평행인 상태를 말하는 것.
이러한 현상이 나타나는 원인은 반응물이 생성물로 전화되는 정반응의 속도와 생성물이 반응물로 전환되는 역반응의 속도가 같기 때문이다. 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니라 두 반응의 속도가 같은 상태이다.

*가역적 반응의 식
·각 평형상태에는 성립되기 위한 일정한 조건이 존재한다. 평형상태인 물체가 평형조건이 깨져서 평형상태에서 약간 벗어나면, 원래 평형상태로 되돌아가려는 과정을 밟게 되기도 하고, 그 차이가 점점 커져서 평형이 깨지게 되기도 한다.

②평형상수
화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때 반응물과 생성물의 상대적인 농도의 비를 나타낸 상수.
※평형상수 공식
K=
(A,B,C,D 는 반응물 및 생성물의 화학종을 나타내며 [ ] 는 평형상태의 몰농도(Molarity) 이고, a,b,c,d 는 반응식의 계수이다.)

참고 자료

http://www.cyberschool.co.kr/html/text/chm/chm534.htm
http://blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=bewithforyou&logNo=60046135406&redirect=Dlog&widgetTypeCall=true
http://blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=raisiyan&logNo=90081291503
http://www.chemmate.com/history/h63.htm
http://www.escinfo.com/zbxe/unit0502