평형상수의 결정

목차

1.Title
2.Introduction
3.Principle & Theory
4.Apparatus & Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion & Feeling
출처

본문내용

·일정한 온도에서 시간이 흐르면 반응물이나 생성물의 초기농도에 관계없이 더 이상 겉보기 농도에 변화가 없는 상태.
·가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평행인 상태를 말하는 것.
이러한 현상이 나타나는 원인은 반응물이 생성물로 전화되는 정반응의 속도와 생성물이 반응물로 전환되는 역반응의 속도가 같기 때문이다. 따라서 평행상태는 정지된 것이 아니라 두 반응의 속도가 같은 상태이다.
*가역적 반응의 식 aA+bB ⇔ cC+dD

<중 략>

①5개의 시험관에 번호를 붙여서 시험대에 나란히 꼽아두고, 새로 만든 0.002M KSCN 용액 5ml씩을 눈금실린더로 측정해서 넣는다.
②1번 시험관에 0.2M용액 5.0ml를 눈금실린더로 측정해서 넣고 잘 흔들어 준다. 이 시험관의 SCN¯는 FeSCN²⁺로 변환되었다고 생각하고 표준용액으로 사용한다.
③0.2Fe(NO₃)₃10ml를 10ml 눈금실린더로 측정해서 50ml 눈금실린더에 넣고, 증류수를 가해서 전체 부피가 25ml가 되도록 한다. 용액을 비커에 옮겨서 잘 섞은 다음 5.0ml를 덜어서 2번 시험관에 넣고 잘 흔들어 준다.
④③에서 만든 Fe(NO₃)₃용액 10ml를 취해서 같은 방법으로 묽힌 다음 5.0ml를 덜어서 3번 시험관에 넣고 잘 흔들어 준다.
⑤같은 방법으로 묽힌 Fe(NO₃)₃용액을 5번 시험관 까지 채운다. 용액을 묽힐 때 마다 눈금실린더와 비커를 깨끗이 씻어야 한다.

<중 략>

이번 실험의 목적은 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하는 것이다. 평형상수에 대해 처음 들어 보았고 또 인터넷에서 자료를 찾을 때 자료도 많이 찾지 못해서 이해하기도 어려웠다. 그래서 실험을 시작하기 전에 걱정도 많이 되면서도 실험을 통해 제대로 이해하겠다는 마음이 들었었다. 그러나 시료가 없어서 실험을 하지 못하게 되어 너무 아쉬웠다. 다행히 실험과정을 사진과 함께 자세히 올려준 자료를 찾아서 완벽하지는 않지만 평형상수의 결정에 대해 조금이나마 이해할 수 있게 되었다.

참고 자료

일반 화학 실험-대한 화학회 (p.174~p.181)
http://orangeme.tistory.com/8738
http://blog.naver.com/tinytorm?Redirect=Log&logNo=140028874147