분석화학 실험 - 비타민 C의 요오드 적정2

목차

1 실험제목
2 실험목적
3 실험원리
4 실험절차
5 실험결과
6 결과의 검토 (오차 원인에 대한 분석)
7 고찰
8 참고문헌

본문내용

실험 목적
요오드 적정 방법을 이용하여 비타민 C 용액 내에 함유되어 있는 비타민 C의 양을 정량적으로 분석한다.

〈3〉실험 원리
요오드 적정은 고온 초전도체속에 있는 금속 이온의 산화상태를 결정하는 가장 좋은 방법이다. 요오드적정법은 두가지로 나뉜다.
․직접 적정법(Iodimetry)
요오드를 산화제로서 이용하는 적정법으로 iodine보다 산화전위가 낮은 물질(환원성 물질)은 요오드(I2, or I3-)로 직접 적정하여 요오드이온(I-)이 생성되게 한다.(전분지시약 : 무색 → 푸른색)

<중 략>

이 실험은 0.1M 용액의 표준화하여 정화한 농도를 알아내고 비타민 C 용액 내에 함유되어 있는 비타민 C의 양을 정량적으로 분석한 실험이다. 이실험에서 우리는 비타민C의 양 10.6mg과 비타민C의 함량 10.6%를 확인할수 있었다. 그러나 이 값들에는 여러 가지 오차들이 포함이 예상된다.

1)비타민 C의 산화
고체상태의 비타민 C는 건조와 빛에 안정하지만 수용액상태에서는 그렇지 못하며, 특히 산(acid)보다 알칼리(alkali)에서 더 민감하다. 비타민 C의 가장 안정한 pH 범위는 4～6이다. 비타민 C는 또한 열에 민감하므로 산소에 열의 존재 하에서 온도에 비례하게 산화율이 증가한다. 그러므로 비타민 C 용액은 오랫동안 공기에 노출되면 산화한다.

참고 자료

Daniel C. Harris ; 김강진외 3명 번역, 자유 아카데미, 1999 p 319～334