[분석화학실험]결정수 정량 분석

소개글

일정한 염화바륨 수화물을 가열하여 물을 제거하고 수화된 물의 실험값과 이론값을 구하고 수화 의 실험식을 예측하는 레포트 입니다.
실험은 증발접시를 이용한 실험, 도가니를 이용한 실험 두가지입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 사항
7. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 원리 및 이론
1.1. 서론
평소 우리가 실험할 때 사용하는 시료는 물을 포함하고 있으므로, 이것을 제거해야 보다 정확한 실험 결과가 나오기 때문에 이번 실험에서는 시료에서 물을 제거함으로써 수분함유량을 계산하고 이것을 이론값과 비교해 볼 것이다.
우리가 실험시 사용하는 시료는 흔히 대기와 평형을 유지하는 물을 포함하고 있다. 따라서, 특별한 주의를 기울이지 않는 한 시료의 조성은 시료를 분석할 때의 상대습도와 주위의 온도에 따라 달라진다. 이렇게 조성이 변화되는 것을 보호하기 위하여, 시료를 달기 전에 보통 고체 시료로부터 수분을 제거하거나, 또는 만일 이것이 불가능하다면 필요할 때에 다시 얻을 수 있는 재현성의 수준으로 수분함량 상태를 유지하도록 한다. 또 다른 방법으로는 결과를 건조조건으로 보정할 수 있도록 분석시료의 무게를 달 때에 물의 함량을 측정하는 것이다. 즉, 본 실험은 실험시 생길 수 있는 시료와의 수분과의 결합을 고려하여 보다 정확한 결과가 나오게 하기위한 것 중 하나인 가열 건조를 해보는 것이다.

1.2. 결정수(water of crystallization)
물질에 물 분자가 혼합된 것을 의미한다. 젖어있다는 의미(액체)가 아니라 특정물질의 분자구조에 물 분자가 섞여 있는것을 의미한다. 즉, 물질의 결정 속에 일정한 화합비로 들어 있는 물을 말한다. 그 결정격자의 안정화에 필요한 물로서, 정 내에서 일정한 위치를 차지하며 그 양이 변하면 결정구조가 달라진다. 물 분자 내의 공간을 채우고 있으나 가열·탈수시켜도 결정구조가 본질적으로 변화하지 않는 제올라이트수로 구분할 수 있다. 일반적으로 결정수라고 하고, 제올라이트수는 좁은 의미의 결정수에는 포함하지 않는다. 결정 내 물 분자의 위치 또는 결합 정도에 따라 배위수, 격자수, 구조수 등으로 구분할 수 있다. 결정화 단계에서 많은 물질들이 물 분자들을 결정 생성에 사용한다.

참고 자료

General chemistry 7edition, petrucci harwood, p.88
정량분석화학, 이명연, 최진양 저, 동명사 p.263∼267
정량분석화학, 박기채, 탐구당, p.89∼90
정량분석화학, 지형열 저, 동명사, p.399 438
분석화학, 이현오 공저, 새한문화사, 결정수의 정량, p.277