[일반화학실험]탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비의 법칙 확인
- 최초 등록일
- 2014.08.26
- 최종 저작일
- 2014.08
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소개글
염산과 탄산염을 반응시킬 때, 반응물질과 생성물질의 무게 변화나, 발생하는 이산화탄소기체의 부피를 측정함으로써, 일정성분비의 법칙을 알아보는 레포트입니다.
목차
1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 문헌
본문내용
1.1. 몰(mole)
연필의 ‘다스’, 달걀의 ‘판’, 마늘의 ‘접’과 같이 많은 수량을 표현할 때 편리하도록 화학에서도 원자, 분자, 이온과 같은 입자 모임의 단위가 필요했다. 입자의 수가 매우 많을 때 개수를 세는 것보다 무게를 재는 것이 편리하여 질량수가 12인 탄소 원자(C) 12g속에 들어있는 입자 수 개를 1mole이라 정의하고 이 수를 아보가드로수(N)라고 한다. 즉, 원자, 분자, 이온과 같이 작은 입자를 다루기 위하여 만든 새로운 묶음 단위로서, 1몰은 원자, 분자 이온 등이 6.02×개 만큼 모인 집단을 말한다. 그리고 이 수를 아보가드로수라고 한다.
<중 략>
이것은 메틸오렌지에 대해서는 변색하지만, 페놀프탈레인에 대해서는 중성을 보일 정도이다. 또, 수용액을 가열하면 65℃ 이상에서 탄산가스를 방출하며 탄산나트륨 용액으로 변한다. 염산 황산 등의 산과 작용시켜도 이산화탄소가 발생한다.
6M HCl(hydrochloric acid)
염산은 이온화도가 큰 산이다. 100개의 염화수소분자가 물에 녹아 평형이 이루어지면 약 92개의 분자가 해리되어 92개의 수소이온(H ^{+})과 92개의 염화이온(Cl ^{-})의 상태로 존재하고, 약 8개의 분자가 염화수소(HCl)로 존재한다. 이렇게 물에 녹인 분자의 거의 대부분이 해리됨으로써 용액 속 수소이온의 농도를 높여주고, 따라서 강한산성용액이 되는 것이다.
참고 자료
General Chemistry 7th Ed. by Whitten Davis Peck Chapter 2, Chapter 3
Chemistry 10th Ed. by Raymond Chang Chapter 3, p.100