[일반화학실험]일정 성분비의 법칙

소개글

다음과 같이 2개의 실험을 통해 일정성분비의 법칙을 확인해 보는 실험 레포트입니다.
실험 A : 탄산염이 염산과 반응하여 줄어든 무게로부터 일정성분비의 법칙을 확인한다.
실험 B : 탄산염이 염산과 반응하여 발생하는 이산화탄소의 양을 측정하는 실험을 통해 이상기체 방정식과 증기압 등의 개념을 익힌다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 사항
7. 참고 문헌

본문내용

우리 주위의 세계는 물질(物質, matter)의 세계이다. 식욕을 돋구는 한 조각의 피자나 장미꽃잎에 맺힌 빗방울, 또 장미꽃 냄새를 나타내는 향기 화합물 등 우리에게 필요하거나 우리가 좋아하는 것들은 대부분 물질이다. 물론 사랑이나 우정같이 5감으로 체험할 수 없는 추상적인 것들도 있다. 그러나 거시적으로는 별이나 은하수(銀河水, Milky Way)에서 전체 우주(宇宙, cosmos)에 이르기까지, 그리고 미시적으로는 원자(原子, atom)와 원자를 구성하는 양성자(陽性子, proton), 중성자(中性子, neutron), 전자(電子, electron), 또 양성자와 중성자를 구성하는 쿼크(quark)에 이르기까지 자연(自然, nature)은 물질의 세계임에 틀림이 없다. 그리고 무엇보다도 우리 자신이 물질적인 존재이다. 따라서 물질 세계를 이해하는 일은 곧 우리 자신을 이해하고 우리의 삶을 살찌우는 길이 된다. 심지어는 인간의 정신 세계도 물질 세계와 불가분의 관계에 놓여 있다.

<중 략>

이 결과를 보면 탄산수소나트륨이 탄산나트륨보다 더 ㏖ 의 이산화탄소를 발생시켜야 함을 알 수 있다. 즉, 더 적은 몰의 이산화탄소를 발생시킨 미지 시료 C 가 탄산나트륨이고 많은 몰의 이산화탄소를 발생시킨 미지 시료 D가 탄산수소나트륨임을 다시 한번 확인할 수 있었다.
하지만 이론상으로 보면 탄산나트륨과 이산화탄소, 그리고 탄산수소나트륨과 이산화탄소가 1:1의 몰비로 반응하기 때문에 시료의 몰 수 만큼 이산화탄소의 몰수도 똑같이 나와야 한다. n = PV/(RT) 라는 이상기체상태방정식을 이용해서 나온 이산화탄소의 몰수와 각 시료와의 몰수는 상당한 차이가 남을 알 수 있다. 탄산나트륨과 탄산수소나트륨의 경우 둘 다 CO _{2}의 몰수가 이론값보다 작게 측정된 것을 알 수 있는데 그 원인을 살펴보면 다음과 같다.

참고 자료

자연과학개론, 김희준, 自由아카데미, 1998 p.97.98
Chemistry : Principle and Reaction, 3rd, Hurley, Masterton, p.145 p.166 p.143～146
General Chemistry 7th Ed. by Whitten Davis Peck Chapter 2, Chapter 3
Chemistry 10th Ed. by Raymond Chang Chapter 3, p.100
Chemistry 4th Ed. by John M