[분석화학실험]분광 광도법에 의한 비타민 정 중의 철 질량
- 최초 등록일
- 2014.08.30
- 최종 저작일
- 2014.08
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소개글
비타민 정 중의 철 질량을 분광 광도법에 의해 알아보는 실험 레포트입니다.
목차
1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
1.1. 빛의 흡수에 관하여
1.2. Hydroquinone을 넣는 이유
1.3. pH를 3.5에 맞추는 이유
1.4. 분광 광도법(Spectrophotometry)
1.5. 실험 원리
3. 실험 기구 및 시약
1.1. 실험 기구
1.2. 실험 시약
4. 실험 방법
1.1. 시약 제조
1.2. 실험 과정
5. 실험 결과
1.1. 용액 제조
1.2. 결과값 구하기
6. 토의 사항
1.1. 실험 고찰
7. 참고 문헌
본문내용
1.1. 빛의 흡수에 관하여
색깔을 띠고 있는 물질은 불포화된 결합이 빛을 흡수하므로 색깔을 띠게 된다고 한다. 이와 같은 결합이나 작용기들은 발색단이라 하고 자기 자신은 색을 띠지는 않지만 발색단의 색깔을 내는 힘을 강하게 증가시키는 작용기들은 조색단이라 한다. 이번 실험에서 정량하려는 철의 electron configuration은로 d 오비탈이 들뜬상태이므로 UV를 흡수할 수가 있다. 이때 이 발색단의 UV흡수는 대단히 작기 때문에 UV spectroscopy에 의한 정량은 어렵게 된다. 따라서 원래의 분자에 치환되면 그 분자의 흡광도와 파장을 변화시키는 성질을 가진 적절한 조색단을 철에 치환시켜 UV 흡수를 크게 하여 정량을 용이하게 할 수 있게된다. 이번 실험에서는 이러한 조색단으로 쓰인 것은 o-페난트롤린인데 이것은 3개의 aromatic ring으로 이루어져 있다.
<중 략 >
여기서 A는 흡광도, ε는 물질 고유의 흡광계수, b는 cuvette의 지경 또는 폭, c는 흡광물질의 농도를 말한다. 표준용액용액의 농도에 대한 흡광도가 얻어지면 미지농도 시료의 농도를 계산할 수 있게 된다. standard curve를 이용하여 시료 중의 흡광물질 농도를 알 수 있게 된다. 그러나 흡광도를 측정하는데 있어서 시료 중의 흡광물질의 농도가 매우 높거나 낮으면 Beer's law를 따르지 않는다. 용액에서 어떤 산, 염기, 염 등은 농도가 희석될수록 그들의 이온화가 증가되는데 이들 이온의 빛 흡수는 이온화되지 않은 분자들의 그것과 다르기 때문이다. 또한 어떤 유기 화합물은 농도의 변화에 따라서 응집되는 경향이 있다. 따라서 흡광도를 측정할 때에는 표준용액을 사용하여 standard curve를 얻은 후 Beer's law가 적용되는, 즉 농도와 흡광도가 정의 상관관계를 나타내는 범위의 농도에서 흡광도를 측정하는 것이 좋다. Cuvette에는 여러 종류의 흠이 있거나 지문, 용매 등이 묻어 있을 수가 있는데 이들도 역시 흡광도에 영향을 미치기 때문에 잘 닦여져야 한다. 분자는 원자와는 달리 광범위한 범위에 걸쳐 여러 파장을 지니는 빛을 계속적으로 흡수한다. 하지만 분광 광도법에 의하여 시료용액 중의 어떤 흡광물질의 농도를 측정하려면 그 물질의 빛을 가장 많이 흡수할 수 있는 빛의 파장, 즉 흡광도가 최대인 파장을 선택하여야 한다. 왜냐하면 흡광도가 클수록 그 물질의 농도를 보다 정확히 측정할 수 있기 때문이다.
참고 자료
분석화학, 기기분석, 최재성, 동화기술, 20002
분석화학, 이용근 외 4인, 회중당, 1996
최신분석화학, 이준우, 신광문화사, 1999