용존 산소(do)

소개글

용존산소와 용존산소 제거의 ppt 자료입니다.

목차

1. 용존산소
1) Henry법칙
2) 용존산소의 증가요인
3) 환경에서 용존산소의 중요성
4) 용존 산소의 측정법
5) 시료의 전처리
6) 윙클러-아지드화나트륨 변법(측정원리)
7) DO 농도계산
8) DO 포화율 계산

2. 용존 산소 제거(DOC)
1) 용존 산소 제거 기술

본문내용

1. 용존산소
* 용존산소란?
- 물 또는 용액 속에 녹아 있는 분자상태의 산소.
- DO 농도(mg/ℓ)는 용해도에 의해서 농도를 나타내며 Henry법칙으로 계산가능
- 공기중의 산소에 의하여 공급되고 용해량은 온도나 기압에 좌우
- 1기압 20℃에서 DO는 8.84mg/ℓ 온도가 낮아짐에 따라 상승하여 4℃ 에서12.70mg/ℓ.
- 수질 속 용존산소(DO)의 측정은 BOD측정의 바탕이 되며, 가정하수와 산업폐수 등의 폐수의 오염세기를 평가 하는데 중요하다.
1) Henry법칙
휘발성인 용질을 함유하는 희박용액이 기상과 평행에 있을 때는 그 농도 c( kmol / m3 )는 기상내의 용질의 분압 p(atm)에 비례한다고 하는 법칙.
c = K × p  
2) 용존산소의 증가요인
- 수중 유기물의 함량이 낮을수록 증가.
- 물의 오염도가 낮을수록 증가.
- 조류에 의한 동화작용이 왕성할수록 증가.
- 낮에 증가 .(온도 상승)
- 수심이 얕고, 유속이 빠르며, 교란흐름이 있을 때 증가

<중 략>

4) 용존 산소의 측정법
윙클러-아지드화나트륨 변법(측정원리)
1. 원리
① 황산망간과 알칼리성 요오드칼륨용액을 넣을때 수산화제일망간 생김.
② 시료중의 용존산소에 의하여 산화되어 수산화제이망간이 됨.
③ 황산 산성에서 용존산소량에 대응하는 요오드를 유리→티오황산나트륨으로 적정 -> 용존 산소의 양을 정량
- 적용
● 아질산염 5mg/ℓ이하, 제일철염 1.0mg/ℓ이하에서 방해를 받지 않는다. 그러므로 아질산 염 또는 제1철염이 함유된 시료의 DO분석에 적용
● 하천수, 하수 및 공장폐수에 적용한다.
정량범위는 0.1mg/ℓ이상
5) 시료의 전처리
· 시료가 착색, 현탁된 경우 : DO의 정량 곤란 ⇒ 칼륨 명반 응집처리
· 활성오니의 미생물 플록이 형성되었을때 : 정량 방해 ⇒ 황산구리 응집처리
· 산화성 물질(잔류염소 등)이 함유된 경우: 알칼리성 Ki-NaN₃용액(1ml) + H2SO4(1ml) + MnSO4(1ml) ⇒0.025N-Na

참고 자료

환경화학(동화출판, 2005, 김덕찬 외2명 공역)
『수질환경오염시험법』김복현 외 5명, 동화기술, 1999
http://www.sechang.com/info/tech_info/tech_info.htm
http://www.chemeng.co.kr/site/bbs/board.php?bo_table=xqna&wr_id=9049&sfl=&stx=&sst=wr_datetime&sod=desc&sop=and&page=87
http://stock.daum.net/item/newsview.daum?code=003925&docid=MD20091029112418472&hpage=1&no=2
http://cwsr.com/techs/data01-6.htm
http://www.krict.re.kr/patent/2006-0026357.PDF
http://www.chempolicy.or.kr/selectKrptDetail.chem?patentLibrary.patentId=2216142
http://blog.naver.com/aji1012?Redirect=Log&logNo=90002866651
http://www.google.co.kr/search?hl=ko&lr=&newwindow=1&complete=1&tbs=clir:1,clirtl:en,clirt:en+Principles+of+oxygen+measuring+instrument&q=%EC%9A%A9%EC%A1%B4%EC%82%B0%EC%86%8C%EC%B8%A1%EC%A0%95%EA%B8%B0%EA%B8%B0%EC%9B%90%EB%A6%AC&start=30&sa=N