일반화학실험 3.2 착물화법 적정

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 실험방법
5. 주의점
6. 실험기구 및 재료

본문내용

1.실험제목:착물화법 적정
2.실험목적:착물화법 적정을통해 착물화법을 이해하고 적정을 해본다.
3.실험이론:분석화학에서 착물화법 시약으로 가장 자주 사용되는 것은 EDTA이다. EDTA는 육배위를 이룬 팔면체를 형성하고, 많은 금속이온들과 1:1 착물을 이룬다. EDTA는 선택적인 적정 표준액이 아니므로 대부분의 경우 간섭하는 이온들의 분리가 필요하다.

양성자를 잃은 형태의 EDTA는 다음 반응들에 따라 이온과 착물을 이룰 것이다.
Ca²⁺+HY³⁻→CaY²⁻+H⁺
Mg²⁺+HY³⁻→MgY²⁻+H⁺ 여기에서 HY³⁻는 적당한 염기성 용액에서 가장 우세한 EDTAD의 형태이고,Y⁴⁻는 완전히 양성자를 잃은 EDTAF를 나타낸다. 위 두반응의 평형상수는 쉽게 결정할 수 있고,Ca²⁺와Mg²⁺이온을 동시에 측정하기위해 EDTA표준용액이 적당한 적정 표준액이 된다. 물의 경도의 적당한 측정이 이루어 진다면, 이 실험법은 많은 물의 특성을 실험하는데많이 사용될 수 있다

<중 략>

EDTA와 이나트륨염은 모두 일차 표준물질이 아니므로 일차표준물CaCO₃에 대응하는 표준화를필요로 한다. CaCO₃는 물에 녹지 않으면,HCl 용액에서 탄산염의 분해를 통해 용해된다. 이 과정에서 특별히 주의를 해야한다. 우선 용액의 농도는 전체 측정을 위한 기본이다. 두 번 째 아주 소량의 산을 CaCO₃가 녹지않고 남아있어 표준화가 무효가 된다. 마지막으로 과량의 산은 원하는 반응보다 pH를 낮아지게 하여EDTA에 양성자 첨가가 일어난다.

참고 자료

없음