[분석화학실험]황산철(Ⅱ) 중의 철의 정량

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 사항
7. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
1.1. 0.1N 중크롬산칼륨 표준액을 사용하여 황산철(Ⅱ) 중의 철의 함유량을 구하고 시료의 순도를 구한다.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 산화-환원 반응
물질간의 전자 이동으로 일어나는 반응으로 항상 산화-환원 반응은 같이 발생
2.1.1. 산화반응
산소가 다른 물질과 화합하는 현상 또는 어떤 화합물이 수소를 잃는 경우를 말한다. 넓은 의미로 물질이 전자를 내놓아 양이온이 되는 현상을 말하기도 한다.
2.1.2. 환원반응
산화물에서 산소를 제거하고 원소로 환원하는 반응 또는 물질이 수소와 화합하는 경우를 환원이라고 하고 넓은 의미로는 물질이 전자와 결합하는 것을 포함한다.
2.2. 지시약 종류와 특징
2.2.1. 화학반응에서 일정한 상태를 판별하는 데 사용되는 시약
2.2.2. 산염기 지시약 : pH측정
2.2.3. 산화-환원 지시약 : 산화-환원반응 확인
2.2.4. 금속 지시약 : 킬레이트적정
2.2.5. 흡착 지시약 : 침전물 확인
2.3. 산화-환원 지시약
2.3.1. Sodium diphenylamine sulfonate(디페닐아민 술폰산나트륨)
E˚ (표준 산화 전위) : +0.84V
산화 상태 색상 : red-violet 적자색
환원 상태 색상 : colorless 무색
산화된 상태와 환원된 상태의 색이 다름
2.4. 산화-환원 지시약의 원리
2.4.1. 산화-환원 반응을 진행시킬 때 반응물이 우선 산화-환원 되고, 반응물이 다 소모됐을 때 지시약이 산화되거나 환원되어 종말점을 판단함

참고 자료

식품분석, 이근보 외 지음, 유한문화사, p.108, 2002年『4. 산화환원적정(중크롬산칼륨 적정법) II - 황산철 중의 철의 정량』