화공열역학실험 전기전도도

목차

1.Title
2.Date
3.Purpose
4.Principle
5.Apparatus & reagents
6-1.Procedure
6-2.Procedure
7. Data sheet
8. Result
9.Discussion
10.Reference

본문내용

1.Title: 전기 전도도

2.Date : 2013.12.6

3.Purpose: 이 실험의 목적은 강전해질인 염화나트륨과 약전해질인 아세트산 용액의 전도도를 측정하고, 아세트산의 해리도와 이온화상수를 구한다.

4.Principle:
전해질 용액에 전압 E(V)를 걸었을 때에 흐르는 전류의 크기 I(A)는 용액에 담근 전극간의 전기저항 R(Ω)에 반비례한다.

<중 략>

10.Discussion
1)실험결과에 대한 정리
이번 실험은 강전해질인 염화나트륨과 약전해질인 아세트산 용액의 전기 전도도를 측정하고 아세트산의 해리도와 이온화상수를 결정하는 실험이었다.
L=CK 식을 이용하는데 용기 상수K를 결정하기 위하여 비전도도 값을 아는 KCl을 가지고 실험을 하였다. KCl 0.02N 농도인 용액을 전기 전도도 측정 장치로 측정한 전도도 값이 0.0001223이고 이를 통해 용기 상수 값을 알아낼 수 있다. 염화나트륨용액과 아세트산 용액을 농도 별로 제조하여 위와 같이 전도도를 측정하였다.

<중 략>

3) 실험 시 궁금했던 점
*당량 전도도
용질 1g 당량을 함유하는 용액의 부피와, 그 용액의 고유 전기전도도의 곱. 줄여서 당량전도도라고도 한다.
보통 cm/ 단위로 표시한다.
전해질 용액에서는 이온끼리의 정전기적 상호작용 때문에 농도에 따라 값이 변한다.
농도 0으로 외삽한 값을 무한 묽힘 때의 당량전기전도도라고 하며 이에 관하여는 콜라우시의 법칙이 성립한다.
강한 전해질의 농도를 작게 하면 무한 묽힘 때의 당량전기전도도에 근사적으로 가까워지므로 적당한 방법으로 그 측정값을 얻을 수 있다.

참고 자료

http://www.scienceall.com/dictionary/dictionary.sca?todo=scienceTermsView&classid=&articleid=248979&bbsid=619&popissue=
http://blog.naver.com/bkyoon1982?Redirect=Log&logNo=70114124090