검화 결과보고서

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론
1) 반응속도
2) 초산에틸 검화의 반응식
3) 0차 반응
4) 1차 반응
5) 2차 반응
6) 반응차수 계산법

3. 실험 방법
1) 실험기구
2) 실험방법

4. 실험 결과

5. 결 론

6. 고 찰

7. 사용기호

8. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
2차 반응으로 예상되는 NaOH의 초산에틸의 회분기에서의 반응을 실험을 통해 data를 구하고 이를 이용하여 2차 반응임을 확인하고 반응 속도상수를 계산하여 이미 구해놓은 값과 비교해 보는 것이 이 실험의 목적이다. 이 실험에서는 반응이 진행됨에 따라 용액 속에 남아있는 이온의 수를 역적정의 방법을 통하여 구할 수 있다.

3. 실험 방법
(1) 실험기구
500㎖ 삼각플라스크 1개, 250㎖ 삼각플라스크 12개, 항온조, 피펫, 뷰렛, 온도계, 교반기

(2) 실험방법
① 먼저 각 농도에 맞는 시약을 조제한다.
② ①에서 조제된 0.02N의 NaOH 200mL를 500mL 플라스크에 넣고, 플라스크를 교반항온조 속에 담근다. (교반항온조의 온도는 40℃로 한다. 여기서 온도 변화에 따른 반응속도에 영향의 가능성이 있으므로 온도를 일정하게 유지하는 것이 중요하다.)
③ 뷰렛에 각각 HCl과 NaOH 표준용액을 채운다. (①의 농도보다 진한 농도, 0.05N)
④ 피펫으로 0.05N HCl 표준용액을 20mL씩 취하여 12개의 플라스크에 넣고, 각각 번호를 붙인다.
⑤ 이미 NaOH가 담겨져 있는 500mL 플라스크 속에 초산에틸 200mL를 넣고, 교반항온조 속에 넣은 후 10초동안 심하게 흔든다. (반응이 잘 일어나게 하기위해)
⑥ 반응이 시작되면 일정한 시간 간격(1분)을 정한 후 그 시간마다 반응 혼합물을 20mL씩 취하여 번호가 붙은 플라스크에 넣는다.
⑦ 페놀프탈레인 지시약을 번호가 붙은 플라스크 12개에 넣는다. (플라스크의 시약이 산성이므로 무색)
⑧ 0.05N NaOH 표준용액으로 역적정하여 초기에 CH3COOC2H5와 반응한 NaOH 농도를 계산한다.

참고 자료

화학공학실험 강의노트 실험2 검화
Chemical Reaction Engineering 2nd ed, O. Levenspiel, John Wiley and Sons
http://www.wikipedia.org
http://www.naver.com