[일반화학실험]아황산나트륨의 정량

소개글

일정 과잉량의 N/10 요오드 표준액에 시료인 아황산나트륨을 가한 후 반응을 시키고 남아 있는 요오드를 N/10 티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역적정하여 시료의 순도를 구해보는 실험 레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
가. 일정 과잉량의 N/10 표준액에 시료인 아황산나트륨을 가한 후 반응을 시키고 남아 있는 요오드를 N/10 티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역적정하여 시료의 순도를 구한다.

2. 실험 이론 및 원리
가. 요오드적정
요오드적정에는 약한 산화제인 요오드의 표준용액을 이용하여 강한 환원성 물질을 산화시키는 요오드화적정과, 산화제를 환원시켜 요오드를 석출시킨 다음 이것을 티오황산나트륨 표준용액을 써서 적정하는 요오드환원적정의 두 가지가 있다.

나. 요오드 산화적정 (직접 요오드 적정)
환원성이 강한 물질을 적정하는데 주로 쓰이는 방법으로 이용도는 비교적 적다. 요오드()의 산화작용을 이용하여 요오드 표준액으로 직접 적정하는 방법이다. 산화적정에서는 요오드의 약한 산화력을 이용하여 환원성 물질을 정량한다. 즉, 는 , 보다도 약한 산화제이므로, 표준액으로 직접 적정할 수 있는 것은 환원성이 강한 물질이다. 또한, 티오황산나트륨 표준액의 표정에 이용되는 것 외에 아비산()의 정량 등에 이용되나 이용도는 비교적 적다.

<중 략>

1) (시료용액)
2) N/10 표준액을 25㎖ 취하여 코니칼 비커에 넣고 6N HCl 5㎖와 증류수 약 100㎖를 넣는다.
3) 시료용액 25㎖를 피펫으로 취하여 적가하고 잘 흔들어 교반한다.
4) N/10 표준액으로 적가를 시작한다.
5) 갈색에서 담황색으로 변하면 지시약으로 전분용액 1㎖를 넣고 적정을 계속한다.
6) 청색이 사라지는 점을 종점으로 하여 적정량을 측정한다.
7) 3회 이상 반복하여 그 평균으로 아황산 나트륨을 정량한다.

1. 주의 사항
가. 전분은 산성 용액으로는 가수 분해하여 청색을 띠는 반응이 예민해서 없어짐으로 적정 종점 가까이 되고 나서 가한다. (뜨거울 때는 사용할 수 없다.)
나. 아황산나트륨은 요오드에 의해 산화되어 황산나트륨이 되는데 이 적정을 정밀하게 행하는 데는 묽은 수용액으로써 뷰렛에서 요오드 표준액 중에 적가하지 않으면 안 되고 공기 산화를 막을 필요가 있다.

참고 자료

공학용대학화학실험법 , 대학화학실험법편찬위원회, 단국대학교출판부, 2004