기초실험(1)-표준산.염기용액의 제조 및 표정 예비

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론
4. 실험장치 및 시약
5. 실험방법
6. 추론
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험제목
- 표준산, 염기용액의 제조 및 표정

2. 실험목적
- 정량적 화학반응이 일어나는데 양적 표준이 되는, 농도가 정확한 시약(표준용액)을 만들어본다.

3. 이론
- 적정 : 시료에 들어 있는 특정 성분의 양을 알기 위해 시료의 특정 성분과 일정한 비율로 반응하는 다른 물질의 양을 정확히 측정한 후에 양을 측정한 시료에 첨가하여 특정성분의 양을 결정하는 화학분석법을 말한다. 대개 뷰렛을 이용하여 적정시약의 표준용액을 서서히 가하여 시행한다.
당량점 : 산과 염기, 산화제와 환원제 따위가 ‘과부족’ 없이 정량적으로 반응을 끝낸 점을 나타내며 특히 적정에서는 표준 용액이 소비된 부피를 일컫는다.
종말점 : 적정이 끝나는 점을 말하며, 양을 측정해야 할 물질에 대하여 당량의 적정액이 가해졌다는 것이 지시되어야 할 점으로, 지시약의 빛깔 변화로 파악할 수 있다. 몰농도 : 몰농도는 용액 리터 당 녹아 있는 용질의 몰수(몰수=용질의 무게/용질의 분자량)를 말한다. 단위는 mol/L로 나타낸다. 1몰이란 원자, 분자 또는 이온들의 아보가드로수이다. 한 원소의 원자량은 아보가드로수의 원자를 포함하고 있는 그램 수이다

참고 자료

구글 http://google.co.kr 검색어: 표준산
다음http://daum.net 검색어: 몰농도
네이버 지식백과 http://terms.naver.com 검색어: 표준용액, 산과염기, 적정, 당량점, 종말점