[일반화학실험]균일 촉매 반응

소개글

과산화수소의 분해반응에 중크롬산 칼륨의 균일 촉매를 사용하여 촉매의 특성을 알아보며 반응 온도에 따른 반응 속도를 측정해 보는 실험레포트입니다.

실험 결과는 참고 용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 문헌

본문내용

1.1. 반응속도(Reaction Rate)
어떤 화학 결합이 깨지고, 생성될 때의 화학반응이 일어나는 속도를 반응속도라고 한다.
1.1.1. 온도
반응 속도는 온도가 증가함에 따라 증가한다. 분자의 운동에너지는 온도가 증가함에 따라 증가하기 때문에, 전체 활성화 에너지에 도달하기 위한 시간이 짧아지게 된다.
1.1.2. 아레니우스의 식
화학반응의 속도와 절대온도와의 관계를 나타낸 식으로 반응속도상수(k), 기체상수(R), 절대온도(T)에 대한 식으로 나타내진다. A 와 Ea는 반응에 대한 특수한 상수로 단위시간당 충돌횟수를 나타내는 빈도인자와 활성화를 위해 필요한 에너지를 나타내는 활성화 에너지라고 한다.

<중 략>

1.1. 실험 기구
1.1.1. 250㎖ 삼각플라스크, 기체 부피 측정관 또는 50㎖ 뷰렛, 수위 조절 용기, 물통, 25㎖ 눈금실린더
1.1.2. 10㎖ 눈금 피펫 또는 10㎖ 눈금 실린더, 고무관과 마개 2개, 온도계, 초시계
1.1.3. 기체부피 측정 장치
화학반응의 결과로 나오는 기체의 부피를 측정하는 장치
수상포집을 통해 기체의 부피를 구한다.
기체 부피를 측정하는 장치
1.2. 실험 시약
1.2.1. 3% 과산화수소수(Hydrogen Peroxide)
화학식 : , 분자량 : 34.0147, m.p. : -0.43℃, b.p. : 150.2℃

<중 략>

1.1. 촉매 재생 관찰 실험 시 주위로 반응물이 많이 튀니 유의하도록 해야한다.
1.2. 중크롬산칼륨 용액을 사용시는 꼭 비닐장갑을 끼도록 한다.
1.3. 물관에 존재하는 기포들은 모두 제거해주어야 한다.
1.4. 수위조절용기의 높이를 기체부피 측정관의 물 높이에 따라서 움직이면서 산소기체의 부피를 측정해야한다.
1.5. 중금속인 크롬 이온을 포함하는 다이크롬산 칼륨은 수질 오염의 원인이 되므로 사용한 다이크롬산 칼륨 용액은 반드시 회수통에 모아서 적절하게 처리해야 한다.
1.6. 의 분해 반응은 심한 발열 반응이기 때문에 진한 과산화수소 용액을 사용하는 것은 바

참고 자료

표준일반화학실험, 대한화학회, 천문각, 2011, 실험 25. 촉매 반응
Chemistry 10th Ed. by Raymond Chang Chapter 13
기기분석의 이해, Holler 등 3명, 사이플러스, 2008, p.877～878.
일반화학, Brown 등 5명, 자유아카데미, 2013, p.599～630
분석화학, Skoog,Douglas.A 등 3명, 자유아카데미, 2004
스타 생명과학, Ceciestarr A, 라이프사이언스, 2005, p.612～619
유기화학, Morrison-Boyd 공저, 김인규 외 역, 희중당, 1993, p.100
일반화학, MASTERTON-HURLEY, 자유아카데미, 2002, p.382～383
일반화학, American Chemistry Society, BELL, JERRY A. W H Freeman & Co, 2004, p.54～56