화학 반응 속도론 -에스테르의 알칼리 가수분해

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Principle
5. Apparatus & Reagents
6. Procedure
7. Result
8. Discussion
9. Reference

본문내용

1. Title : 화학 반응 속도론 -에스테르의 알칼리 가수분해

2. Date : 2011년 11월 15일 화요일

3. Purpose : 에스테르의 알칼리 가수분해 반응의 반응 속도론 연구, 반응 속도 상수 결정.

4. Principle :
수용액 중에서 에스테르의 가수분해 반응은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
에스테르 + OH- = 알코올 + 음이온
식초산에틸의 가수분해의 경우에는 이 반응은 다음과 같다.

C2H5OOCCH3 + OH- = C2H5OH + CH3COO- (1)

주어진 온도에서 식초산 이온의 이온전도도가 수산이온의 이온전도도 보다 작기 때문에 이 반응이 진행됨에 따라 용액의 이온 전도도가 감소 또는 용액 저항이 증가하게 된다. 반응이 진행하는 동안에 일어나는 이 저항변화를 적당한 부속품이 달린 Wheatstone 브릿지로 잴 수 있다.

<중 략>

8. Discussion
(1) 전기전도도(Electric conductivity)
물질의 전기 전도성을 나타내는 양으로 고유 전기 전도도라고도 하며, 고유저항의 역수이다. 도체 속의 정류전류의 밀도를 i, 전기장을 E로 할 때, 국소적인 옴의 법칙 I = σE에 나오는 상수 σ를 가리킨다. 단위는 ohm-1m-1(또는 mho/cm 등)이다. 순금속에서는 일반으로 크고, 절대온도 T에 반비례한다. 일부 금속에서는 수 K 이하에서 전기전도도가 무한대로 되는 초전도의 현상이 일어난다. 합금의 전기전도도는 순금속보다 작고, 보통 1/σ = a + bT인 관계가 성립한다. a, b는 상수인데, a를 잔류저항이라고 한다. 금속의 전기전도는 자유전자에 의한 것이고, 열진동, 불순물 등 결정장의 주기성을 교환하는 것은 격자산란, 불순물산란에 의하여 σ를 저하시킨다. 반도체에서의 σ는 더 작고, σ = σoexp(-E/kT)가 성립하는 경우가 많다. 여기 σo는 일정하고, k는 볼쯔만 상수이며, E도 일정한데, 이것을 활성화에너지라고 한다. 이 경우는 온도가 오를수록 운반체가 증가하고 σ는 커진다. 금속, 합금에서는 열전도와의 사이에 비데만프란쯔법칙이 성립한다.

참고 자료

없음