어는점 그림 (이성분 유기 화합물계)

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Principle
5. Apparatus & Reagents
6. Procedure
7. Result
8. Discussion
9. Reference

본문내용

1. Title : 어는점 그림 (이성분 유기 화합물계)

2. Date : 2011년 9월 27일 화요일

3. Purpose :

이성분계에 대한 온도-조성 그림을 만들어 이성분 응축계에 적용할 수 있다.

4. Principle :

유기화합물계는 고체용액이나 화합물을 만들지 않는다. 합금계는 화합물은 만들지 않고, 고체용액을 약간 만들기는 하지만 극한 고체의 조성은 거의 순수한 성분의 조성과 같다. 두 가지 경우에 있어서 모두 두 번째 성분을 넣어 주면 첫 번째 성분의 어는점이 내려가서 두 곡선이 얻어지는데 이 곡선의 교차점을 함께 녹는점이라고 부른다.
상의 법칙은 1876년 Willard Gibbs가 처음으로 제안한 것으로 다음과 같다.

P+F=C+2

여기서 F는 온도와 압력만이 농도 이외의 변수이고, C개의 성분과 P개의 상이 있는 계에서 독립적인 물리적 변수의 수로서 자유도라고 불리운다. 이성분계의 녹는점 관계를 공부하는 데 있어서는 압력이 일정하다고 1기압계는 응축상으로 생각한다.

P+F=C+1=3

결과적으로 세 상이 공존하면 온도는 일정하고 두 상이 공존하면 자유도는 하나가 된다. 이 자유도는 온도 혹은 조성으로 택할 수 있다. 액체가 있는데서 두 고체가 공존하는 온도를 함께 녹는 온도라고 부르고, 이 때의 용융몰의 조성을 함께 녹는 조성 또는 함께 녹는 혼합물이라고 부른다. 함께 녹는 조성을 가진 용융몰에서 시작하여 얻은 냉각곡선은 순수한 물질의 냉각곡선과 똑같은 특성을 갖는다. 상평형 그림을 만드는 실험절차는 열분석법이다. 이 과정은 적당수의 두 성분 혼합물의 냉각곡선을 얻는 과정이다. 냉각-곡선 실험자료는 조성이 알려진 용융물을 서서히 식히면서 온도를 규칙적인 간격으로 기록하여 얻는다. 순수한 물질의 냉각곡선에서 녹는 과정 중 냉각속도는 일정하다.

참고 자료

네이버 백과사전
http://www.scienceall.com/dictionary