용해도곱 상수 측정 예비보고서

소개글

용해도곱 상수 예비보고서 입니다.

목차

1. 실험목적

2. 실험원리
1) 용해도(Solubility)
2) 용해도곱 상수
3) 공통이온효과(Common ion effect)

3. 기구 및 시약

4. 실험방법

5. 출처

본문내용

실험목적

공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알아본다.

실험원리

1. 용해도(Solubility)

용해도는 일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량으로 용질의 그램수(g)로 나타낸다. 같은 용매에 녹이더라도 용질의 종류에 따라 녹을 수 있는 양은 서로 다르다. 또한 같은 용질이라도 용매의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르다. 또 온도에 따라서도 달라진다. 따라서 용해도를 알기 위해서는 '어떤 용매에', '어떤 용질을', '몇 도의 온도에서' 녹였는지를 고려해야 한다. 보통은 용매로써 물을 사용한다.
용질을 용매에 직접 녹여가면서 용질의 용해도를 알아낼 수 있으며, 용해도를 알고 있는 용질의 경우 포화 용액 속에 용질이 몇 그램 포함되어 있는지도 계산할 수 있다. 일반적으로 극성 용질은 극성 용매에 대한 용해도가 높고, 비극성 용질은 비극성 용매에 대한 용해도가 높다. 또 온도 뿐 아니라 압력에 의해서도 용해도가 달라질 수 있다. 그러나 일반적으로는 대기압에서의 용해도를 말한다.

2. 용해도곱 상수

그러나, 위와 같은 정의방식은 용매(물)에 대한 용해도가 큰 염(잘 녹는 염)의 경우에만 적용되며, 물에 잘 녹지 않는 염들의 경우는 용해도가 아주 낮기 때문에 앞에서와 같이 그 용해도를 ‘g단위’로 표현하는 것은 그리 쉬운 일이 아니다. 따라서 난용성 염의 경우에는 용해도의 정의방식이 다르다. 난용성 염의 용해도는 “난용성 염의 용해도는 그 포화용액 속에 녹아 있는 성분이온의 몰농도”로 정의한다. 여기서 성분이온의 몰농도란 포화용액 1 L에 녹아 있는 성분이온의 몰수를 의미하며, 성분이온의 몰수는 녹은 염의 몰수와 관련이 있다. 난용성 염을 녹일 때 녹은 염의 몰수와 그 염이 녹아 생긴 포화용액 속 성분이온의 몰수와의 관계는 염의 종류에 따라 다르다. 용해도곱 상수는 난용성 염에서의 이온의 평형 농도의 곱이다. 이 상수를 용해도곱상수라 한다.

참고 자료

일반화학실험 교재
두산백과, 검색명 : 용해도, 공통이온효과, 검색일 : 2014.11.08
위키백과, 검색명 : 화학퍼텐셜, 검색일 : 2014.11.08
구글 검색, 평형상수와 용해도곱 상수의 결정,
kwnu.kangwon.ac.kr/.../평형상수와_용해도곱_상수의_결정.hwp
(시약조사) http://www.guidechem.com/dictionary/kr/