분별 증류 예비리포트

목차

1. 실험 목표

2. 실험 원리
⑴ 증류
⑵ 증류의 원리
⑶ 증류의 종류
⑷ 라울의 법칙(Raoult's law)
⑸ Toluene + Chloroform / Toluene + Benzene의 경우 차이점
⑹ Toluene을 TLC에 찍었을 때 UV-vis Lamp에서 확인되는 원리
⑺ 시약

3. 실험방법

4. 주의사항

본문내용

1. 실험 목표
증류는 액체를 정제하는 가장 일반적인 방법이다. 증류에는 단순증류와 분별증류 등이 있다. 이번 실험을 통해 분별증류의 원리를 이해하고, 분별증류를 이용하여 끓는점이 다른 혼합물을 분리할 수 있다.
2. 실험 원리
⑴ 증류
혼합물 또는 용액을 가열하여 끓는점에 도달하여 발생한 증기로 만든 다음 그것을 다시 한번 또는 여러 차례 냉각시켜 각 성분 또는 몇몇 성분으로 분리해 낼 수 있는데, 이러한 과정을 증류라 한다.
⑵ 증류의 원리

증류 실험 장치

증류를 위해서는 위와 같은 실험장치가 필요하다. 둥근바닥플라스크에 얻고자 하는 액체가 담긴 용액을 넣고 알코올램프로 가열한다. 끓는점에 도달하면 액체는 기화되고, 플라스크 내에 기체가 많아지면서 기화된 물질은 이동하여 리비히냉각기 속의 관을 지나게 된다. 이때 리비히냉각기 안에는 지속적으로 차갑게 흐르는 물을 공급한다. 가열되어 몹시 뜨거운 상태의 기체는 리비히냉각기 속의 관을 이동하면서 유리관 벽을 사이에 두고 흐르는 물과 만나게 된다. 기체는 갑자기 온도가 떨어지게 되고 따라서 다시 액화가 일어난다. 액체는 관을 통과해 오른쪽에 놓여 있는 삼각플라스크 안으로 들어가게 된다.
실생활에 쓰이는 증류의 예로 바닷물로부터 순수한 물을 얻는 것 등이 있다. 바닷물의 경우, 플라스크에 담아 가열하면 100℃가 조금 넘는 온도에서 물이 끓기 시작한다. 소금은 무려 800℃ 근처에서 녹고, 기화되려면 그보다 훨씬 높은 온도가 필요하기 때문에 100℃ 근처에서는 기화될 염려가 없다. 물은 기화하여 수증기가 되고 리비히냉각기 안의 유리관을 지나게 된다. 그러나 주변에 차가운 물이 흐르고 있기 때문에 금방 다시 액화되어 물이 된다. 삼각플라스크가 리비히냉각기보다 낮은 위치에 있기 때문에 물은 자연스럽게 아래쪽에 있는 삼각플라스크로 흘러 들어가게 되고, 바닷물로부터 순수한 물을 얻게 된다. 우리가 흔히 말하는 증류수는 바로 이러한 증류방법을 이용해 얻은 순수한 물을 말한다.

참고 자료

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