전기분해 예레+결레

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험 준비물
4. 실험방법
5. 결과분석
6. 실험고찰
7. 오차가 생긴 이유

본문내용

1. 실험목적
자발적으로 산화·환원반응이 일어나지 않는 경우 전기에너지를 이용하여 비자발적인 반응을 일으키게 하여 도금, 배터리충전, 금속정제 등 여러 가지 화학반응에 사용되는 원리를 알아본다.

2. 실험원리
-전기분해
환원반응에 의하여 일어난다. 이와는 달리 전기분해는 비자발적인 화학반응이 일어날 수 있도록 전기에너지를 사용하는 과정이다. 한 화합물이 2가지 이상 더 간단한 화합물로 분해 할 때 그 반응은 다음 일반식으로 표시한 것처럼 분해반응과 관련 있다.
AB → A + B
물을 생성하는 수소와 산소 합성 반응은 에너지를 방출한다. 그 반대 반응, 즉 분해반응은 에너지를 흡수해야 한다. 반응을 진행하는 에너지는 배터리, 또는 직류로부터 계속해서 공급해야 하며 그 과정을 전기분해라고 부른다.

예1)) 물의 전기분해
수소와 산소가 반응하여 물이 만들어지면 이 물은 자발적으로 수소와 산소로 되지 못한다. 그러나 전기에너지를 가해서 반응을 일으키면 물을 분해할 수 있다. 이때 (+)극은 산화반응으로 산소를 얻을 수 있고, (-)극에서는 환원반응이 일어나 수소를 얻을 수 있다. 생성되는 수소와 산소의 부피 비는 2:1로 전체반응식을 다음과 같이 표현할 수 있다.

(-)극 : 4 + 4 → 2 + 4
(+)극 : 2 → + 4 + 4

전체반응 : 6 → 2 + + 4 + 4
→ 2 → 2 +

예2)) 황산구리 수용액의 전기분해
황산구리() 수용액은 대부분 물 속에서 이온화 되어 구리이온()과 황산이온()이 된다. 이를 전기분해 하면 (+)극 주위에는이 산화되지 않고 이온화 경향이 더 큰 물(H2O)이 대신 산화된다. 황산이온() 외에도 등의 음이온도 물보다 산화되기 어렵다. (-)극 주위에는 구리이온()이 환원되어 붉은 구리가 석출된다.

참고 자료

없음