일반 화학 실험 아황산나트륨의 정량 결과레포트

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 순도계산법
6. 결과

본문내용

1. 실험목적
일정 과잉량의 N/10- 표준액에 시료인 아황산나트륨을 가해 반응을 시키고 남아있는 요오드를 N/10 티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역정정하여 시료의 순도를 계산한다.

2. 실험이론
요오드 적정 : 요오드 산화 적정과 요오드 환원 적정, 두 종류가 있으며 적정 종점이 명백한 것이 특징이다.
(1) 요오드 산화적정
요오드 산화 적정은 요오드의 산화 작용을 이용하여 요오드 표준액으로 직접 적정하는 방법이다. 직접 요오드 적정이라고도 한다.

<중 략>

아황산나트륨과 요오드와의 반응은 다음 식으로 나타내어진다.
즉, 아황산나트륨은 요오드에 의해 산화되어 황산나트륨이 된다. 그러나 이 적정을 정밀하게 행하는 데는 묽은 수용액으로써 뷰렛에서 요오드 표준액 중에 적가하지 않으면 안되고 공기 산화를 막을 필요가 있다.
여기서 일정 과잉량의 요오드 표준액에 HCl을 가하여 산성으로 하여 아황산나트륨을 서서히 가하여 반응시킨 후 남아 있는 과잉량의 요오드를 티오황산나트륨으로 역적정하여 그 차이에서 아황산나트륨을 정량하는 방법을 행한다.

참고 자료

없음