일반 화학 실험 황산암모늄 중의 암모니아 정량 결과레포트

목차

1. 실험목적
2. 실험 이론
3. 실험원리
4. 시약 및 기구
5. 실험방법
6. 주의사항
7. 실험 결과
8. 고찰

본문내용

1. 실험목적
황산암모늄의 수용액에 일정 과잉량의 수산화나트륨 표준액을 가해서 암모니아를 내쫓은 다음 잔여 수산화나트륨을 N/10 염산 표준액으로 적정하는 간접법을 사용하여 황산암모늄 중의 암모니아 함유율을 구한다.

산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는 염기를 정량할 수가 있다.
수소 이온 1mol을 생성할 수 있는 산의 질량을 산 1g 당량, 수산화 이온 1mol을 생성할 수 있는 염기의 질량을 염기 1g 당량이라 한다. 산과 염기는 같은 g 당량수로 완전히 중화한다.

<중 략>

황산암모늄과 수용액에 일정량의 수산화나트륨 표준액을 가해서 암모니아를 제거한 다음 잔여 수산화나트륨을 N/10 HCl 표준액으로 적정하는 간접법을 사용해 암모니아 함유율을 구한다.

(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O +2NH3 ↑
NH3를 완전히 제거한 다음 남아있는 NaOH를 N/10 HCl 표준액으로 적정한다.
NaOH + HCl → NaCl + H2O

<중 략>

적갈색으로 더 이상 변하지 않게 되면 암모니아가 제거된 것이므로 가열을 중지하고 냉각하여 비커에 옮긴다. 우리 실험의 경우 아무리 끓여도 적갈색으로 변한 네슬러 시약의 색이 더 이상 변하지 않았다. 그래서 어느정도 끓인 뒤 시간이 지나면 수조에 얼음을 잔뜩 담아 놓은 뒤 그 곳으로 플라스크를 옮겨 냉각했다. 식힌 플라스크 안의 용액을 코니칼 비커에 각각 옮겨 담는데 이 때 플라스크 벽면에 잔여 용액이 남아 있을 수 있으므로 증류수를 사용하여 한 번 헹구어 그 헹군 물까지 코니칼 비커에 담아준다.
*실험 1의 경우 증류수를 20ml 정도 사용했다.
*실험 2의 경우 증류수를 40ml 정도 사용했다.
*실험 3의 경우 증류수를 10ml 정도 사용했다.

참고 자료

없음