일반 화학 실험 전기분해 결과레포트

목차

1.실험목적
2.실험원리
3.실험기구
4.실험방법
5. 실험 결과
6.오차

본문내용

산화 전위가 큰 금속 A를 산화 전위가 작은 금속 B의 염 용액에 담그면, B 금속이 A 금속의 표면에 석출되고, 석출량과 같은 당량의 A 금속이 산화되어 이온이 된다.
(예 : 아연을 용액에 넣으면 구리 금속이 아연 금속의 표면에 석출되고, 그 양만큼 아연 금속이 산화되어 용해된다.)
반대로, A 금속의 염 용액에 B 금속을 넣으면 반응이 일어나지 않는다.(예 : 철을 용액에 넣으면 화학 변화가 일어나지 않는다.)그러나 철판을 음극으로, 비활성 금속 또는 아연판을 양극으로 하여 일정 전압보다 높은 전압을 걸어주면 철판에 아연 금속이 석출된다.

<중 략>

Galvani 전지에서 산화/환원 반응이 자발적으로 진행될 때 전류가 흐른다. 비슷한 장치인 전해 전지는 전기 에너지를 사용하여 화학 변화를 진행시킨다. 전기 분해 과정에서는 전지를 통하여 전류가 흐르게 함으로써 전지 전위가 음인 화학 반응이 일어나도록 한다. 즉 전기적인 일을 써서 비자발적인 화학 반응이 일어나도록 하는 것이다. 전기 분해는 실제적으로 아주 중요하다. 배터리를 충전하는 것, 알루미늄을 생산하는 것, 매체에 크롬을 입히는 것 등은 모두 전기 분해에 의해 행해지는 것이다.

<중 략>

1) 출력이 4.5volt 이상 되는 D.C. 어댑터를 양극 및 음극에 각각 구리도선으로 고정시킨다. 구리판과 탄소전극을 사포로 깨끗이 닦아 구리판의 무게를 단 후 100mL의 비커에 0.1M-용액 100mL를 넣고 그림 21.1(a)전기분해 장치를 꾸민다.
2) 사포로 닦아 금속광택이 나게 한 철판과 아연판의 무게를 10mg까지 정확하게 단 후 100mL 비커에 0.1M 황산아연 용액 100mL를 넣고 그림 21.1(b)와 같이 전기 분해 장치를 꾸민다.
3) 회로를 연결하고 정확히 60분간 전기 분해를 계속한다. 10분 간격으로 전압과 전류를 읽어 보고서에 기록한다. 실험 1)에서는 60분 후 구리판을 꺼내어 말려서 그 무게를 단다.

참고 자료

없음