일반화학실험 - 재결정과거르기 실험 예비/결과리포트

소개글

2014학년도 2학기 일반화학실험 예비 및 결과리포트입니다.
학기성적에서 A+ 학점을 받았으며 7주차 재결정과거르기 리포트 개별점수는 10점 중 9점을 받았습니다.

목차

1. Title
2. Introduction
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Result
7. Discussion & Feeling

본문내용

1. Title 재결정과 거르기

2. Introduction
자연에서 분리되거나 실험으로 합성된 물질은 대부분 원하지 않는 불순물이 함께 포함되어 있다. 따라서 용해도가 비슷한 아세트 아닐라이드와 벤조산을 증류수에 녹여 산-염기 성질을 이용하여 용해도가 비슷한 물질을 분리하고 정제하는 방법을 익힌다.

3. Principle & Theory
3.1. 재결정과 용해도
재결정은 온도에 따라 용해도가 다른 점을 이용하는 방법이다. 대부분의 경우에 화합물이 용매에 녹는 용해 과정은 흡열 과정이기 때문에 온도가 높아질수록 용해도가 커지지만, 반대의 경향을 보이는 경우도 있다. 주어진 온도에서 어떤 물질이 용매에 더 이상 녹지 않을때까지 녹인 용액을 포화용액이라고 하고, 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 양을 용해도라고 한다. 일반적으로 온도가 높은 물에 고체를 녹이면 낮은 온도에서보다 더 많은 양의 고체 용질을 녹일 수 있으므로, 이렇게 용해되어 있는 상태에서 온도를 다시 천천히 내리면 용해도가 작아지기 때문에 용질은 다시 석출되면서 결정을 이루는 것을 말한다.
흔히 극성 용질은 극성 용매에 잘 녹고, 비극성 용질은 비극성 용매에 잘 녹는다.혼합물은 뜨거운 용매에 녹인 후에 다시 식히면 대부분의 경우는 용해도가 줄어들기 때문에 용해도 이상으로 녹아있던 용질은 침전으로 떨어지게 된다. 그러므로 재결정 방법으로 불순물을 제거하려고 하는 경우에는 불순물의 용해도는 크고 원하는 물질의 용해도는 비교적 적은 용매를 선택하는 것이 바람직하다. 또한 온도에 따른 용해도의 차이가 큰 용매일수록 더 바람직하다.

<중 략>

이번 실험에서는 NaOH, HCl 각각을 사용하면서 산-염기의 성질을 이용해 벤조산과 아세트아닐라이드를 분리시키는 실험이었다. 이번 실험을 통하여 배울 수 있었던 점은 아세트 아닐라이드나 벤조산이 pH에 따라 용해도가 달라진다는 것이었고 실험 결과를 계산하면서 수득률로 사실을 확인할 수 있었다. 즉 물에 대한 용해도가 비슷한 두 물질이 액성에 따라서 용해도의 차이가 커진다는 것이다. 따라서 염기성 물질인 아세트 아닐라이드는 산성이 되었을 때 물에 잘녹고, 반대로 산성 물질인 벤조산은 염기성이 되었을 때 물에 잘녹는다는 원리이다.

참고 자료

없음