화학보고서3-평형상수

목차

1. 날짜
2. 제목
3. 목적
4. 이론
5. 기구 및 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰

본문내용

1. 날짜 : 2014년 12월 24일 수요일

2. 제목 : 평형 상수 K 구하기

3. 목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정한다.

4. 이론
1) 화학평형
- 시간이 지나도 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태, “반응물 ⇄ 생성물”(전반응 속도와 역반응 속도가 같은 상태 : 생성물과 반응물 농도 일정)
- 평형상태에서도 반응은 계속 일어나며, 겉보기에는 아무런 변화가 없는 것 같지만 반응은 계속 일어나고 있다(동적평형).

2) 평형상수(k)
- 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비를 평형상수라 한다.
- 온도에 따라 다른 값을 갖지만, 처음에 넣어준 반응물의 양에 따라서 달라지지 않는다.

<중 략>

8. 고찰
이번 실험은 비색법을 이용, 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결정하는 과정이었다.

이론적으로 온도가 변하지 않고, 일정하다면 평형상수의 값도 일정하다. 하지만 실험 결과로 얻어진 값들을 이용하여 각 시험관의 평형상수를 계산한 결과 ‘시험관 2’에서 961, ‘시험관 3’에서 662, ‘시험관 4’에서 1005로 모두 다르게 나왔으며 차이 또한 컸다. 평형상수는 값이 크면 평형에서 생성물이 반응물보다 더 많이 존재함을 의미하는데, 이에 따르면 3개의 시험관 내에서는 ‘시험관 3’은 생성물보다 반응물이 많이 존재하며 ‘시험관 4’는 생성물이 반응물보다 많이 존재한다는 것을 알 수 있었다.

참고 자료

없음