알칼리소비량(건국대 화학공학과 화공기초실험1) - 10점 자료!!!

목차

1. 서론
2. 실험이론
3. 실험
4. 실험결과
5. 고찰 및 결론
6. 참고문헌

본문내용

1. 서론
요약: 이 실험은 중화적정을 이용하는데, 먼저 농도를 알고 있는 산성과 염기성 시약을 만들고, 그것을 이용하여 알칼리 소비량(pH9) 변환식에 쓰이는 농도계수를 구한다. 그 후, 검수를 중화적정하여 구한 값(검수에 넣은 시약의 소비량)을 통해 알칼리 소비량(pH9) 변환식에 대입하여 검수의 알칼리 소비량을 구하는 방법이다.

목적: 검수(일감호수, 수돗물) 중에 함유된 강산, 유기산, 염류 등을 중화하는 데 소비되는 알칼리 소비량(ph 9)을 실험에 통해 구한다.

2. 실험이론
- 산염기 지시약
가장 흔하게 쓰이는 지시약은 산염기지시약으로, 산염기지시약은 pH(수소이온지수)에 따라 그 색깔이 달라진다. 산염기지시약은 그 자체가 약산 또는 약염기다. 만약 산성용액에 약산인 지시약을 한 두 방울 떨어뜨리면 지시약에 붙어 있는 수소는 잘 떨어져 나가지 않는다. 이미 용액 속에 수소이온이 많기 때문이다. 그렇지만 이 용액에 염기성 물질을 조금씩 넣어주면 용액 속의 수소이온 농도가 줄어들기 때문에 지시약에 붙어 있던 수소들이 해리되어 이온상태로 존재하는 분자의 수가 많아진다. 용액의 산성도가 변함에 따라 분자구조가 바뀌는 지시약 분자가 많아지고, 분자구조가 바뀔 때 분자의 색깔도 함께 변하게 된다. 나타나는 색깔을 관찰하면 대략적인 pH를 알 수 있고, 중화점을 찾을 수도 있다. 지시약의 색깔이 점차 변하는 pH의 범위를 변색범위라 하는데, 이는 지시약마다 다르며, 대표적인 산염기지시약들의 변색범위는 아래의 표와 같다.

<중 략>

- 페놀프탈레인 [Phenolphthalein]
페놀프탈레인은 적정실험에 흔히 사용되는 지시약이다. 이 지시약은 용액이 산성일 경우, 무색을 띠고 염기성일 경우, 붉은 핑크색을 띠는데, 지시약의 농도가 진할 경우 핑크색 대신 보라색으로 보일 수도 있다. 용액의 염기성이 매우 강할 경우, 페놀프탈레인의 핑크색이 점점 희미해져 다시 무색으로 변할 수도 있다. 변색범위는 pH 8.2-12.0에서 핑크색, 그 외엔 무색이다.

참고 자료

화공기초실험1 책
일반화학 - 레이먼드창 8판, 화학교재연구회 http://cafe.naver.com/kjj074869.cafe?iframe_url=/ArticleRead.nhn%3Farticleid=26&
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=432409
http://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=11&dirId=1115&docId=58281989&qb=ZmFjdG9y&enc=utf8&section=kin&rank=1&search_sort=0&spq=1&pid=gPgCqB331yosscCBX/lssv--490523&sid=TeTkZ0@v5E0AAF@2kZc
http://www.nics.go.kr/R_Study/mpaqec/theory/handing/reagent/s-factor.htm
http://100.naver.com/100.nhn?docid=181046